1.2.2离子反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

离子反应 K2SO4 + BaCl2 2K+ SO42- 2Cl- Ba 2+ 【实验】向盛有2mL K2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液，观察现象并分析。 混合前 2K+ 2Cl- BaSO4 ↓ 混合后 K2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是： SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ 1.定义：水溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应。 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子 离子反应 书写离子方程式的步骤 ①写:写出化学方程式： 例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 ②拆:把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体、氧化物等仍用化学式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3- 以AgNO3和 CuCl2的反应为例 ①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶盐)写成离子形式 ②沉淀、气体、难电离的物质、单质、氧化物写成化学式 (不拆) 注意点：拆 A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等 B.难电离物质：弱酸、弱碱、水等 C.气体：CO2、H2S、SO2等 D.单质：H2、Na、I2等 E.氧化物：Na2O、 Na2O2 、 Fe2O3等 ③Ca(OH)2，澄清石灰水：离子； 浓硫酸：化学式 石灰乳：化学式 ③删:删去方程式两边形式相同的离子： 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3- ④查:整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等： 2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓ Ag+ + Cl- == AgCl↓ 离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查 “写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。 不能拆 单质Na Mg 氧化物 Na2O SO3 H2O 难溶物 CaCO3 BaSO4 气体CO2，O2 弱电解质和 弱酸的酸式根 H2CO3，HCO3- 易溶且易电离物质 能拆 化学方程式 离子方程式 NaOH + HCl = NaCl + H2O H++OH- = H2O 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 2Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O H++OH- = H2O H++OH- = H2O 课堂小练 离子方程式不仅可揭示化学反应的实质，而且可表示所有同一类化学反应。 H+ + OH- == H2O 离子方程式的意义 问：该离子反应可表示所有强酸与强碱的反应是否正确？ ⑴ 生成难溶物质（沉淀），如 AgCl、BaSO4 、CaCO3 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32- + Ca2+ = CaCO3 ↓ ⑵ 生成难电离的物质（弱电解质），如 弱酸、弱碱、水 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O ⑶ 生成挥发性的物质（气体），如 CO2 、H2S、SO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2 ↑ 共同特点：反应后离子浓度减小 复分解型离子反应发生的条件 [练习] 写出下列反应的离子方程式： 1、碳酸钙固体加入盐酸中； 2、写出醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应 3、少量的二氧化碳通入澄清石灰水中 4、Fe3O4溶解在盐酸中 5、氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应 CaCO3 + 2H+ =Ca2++CO2 ↑+H2O CH3COOH + OH- ＝ CH3COO- + H2O CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + H2O Fe3O4+8H+ =Fe2++2Fe3++ 4H2O Ba2+ +2OH- +Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 判断离子方程式的正误 （1）是否符合客观事实 （2）物质可否拆分 （3）方程式是否配平了（原子守恒、电荷守恒） （4）是否漏写参加反应的离子 （5）看符号，各种反应条件、生成物状态符号 是否使用正确 判断依据 电荷守恒 1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑ 3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag 2、碳酸钙和稀盐酸反应： CO32- +2H+= CO2 ↑ +H2O 4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ × 不符合