2.3.3物质的量浓度 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

物质的量浓度 初中学过什么描述溶液浓度的方法？ 溶质的质量不便于计算 用质量分数表示溶液的浓度有何不便？可否改进？ 溶液的质量不便于测量 溶质的物质的量便于计算 溶液的体积便于测量 物质的量浓度（Molarity）：单位体积溶液中溶质的物质的量 常用单位：mol·L-1 衍生单位：mmol·L-1、mol·m-3等 物质的量浓度 2mol/LNaOH的具体含义是什么？ 1、1LNaOH溶液中含溶质的物质的量为2mol. 2、1LNaOH溶液中含溶质的质量为80g. 3、1L水中含溶质NaOH的物质的量为2mol. (× ) 溶液体积不等于溶剂体积。 溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。 从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？ 1 1 1 0.1 0.01 0.001 [结论]溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。 1mL C(mol/L) n(mol) 100mL 10mL 体积 疑难突破 【例1】下列溶液浓度不为1mol/L的是（ ） A．16g CuSO4溶于水配成100mL溶液 B．25g CuSO4·5H2O溶于水配成100mL溶液 C．将22.4LHCl溶于水配成1L溶液 D．将40gNaOH溶解在1L水中 疑难突破 【例2】1L某KAl(SO4)2溶液中c(SO42-)=4mol/L,则c(K+)= 　 　，c［KAl(SO4)2］=______　 【例3】已知 V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ a g，则 c(Al2(SO4)3 )是多少？ c(SO42-)是多少？ 500a/27V mol/L 500a/9V mol/L c与w之间的转化关系 简记为： （密度单位取g/cm3） 观察定义式c质 = n质 / V液和w质 = m质 / m液，两者可如何转化？ 例1：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。 计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。 例2：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3）的溶质的质量分数为多少？ 例3：标准状况下，a L HCl气体溶于1000g水中，得到的 盐酸的密度为 b g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度为 1000ab / (22400 + 36.5a ) mol/L　　　 典例突破 如何配制一定浓度的溶液 如何配制106g质量分数为10%的Na2CO3溶液？ 如何配制100mL物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液？ 需要称量溶质的质量、溶剂的质量 需要称量溶质的物质的量、溶液的体积（如何测量？） 容量瓶（Volumetric Flask）：配制一定体积一定浓度的溶液 规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL 标识：刻度线、温度、容积 若配制240mL一定物质的量浓度的溶液应选用哪种规格的锥形瓶？ 应向容量瓶中注入适量水，盖好瓶塞倒立，看瓶塞处是否漏水，若不漏水，将容量瓶正放后，再把瓶塞旋转180度，再倒置后看是否漏水 应不用容量瓶溶解固体；不用容量瓶稀释浓溶液；不用容量瓶长期存放溶液；不能给容量瓶加热；不能把容量瓶当作反应容器 物质的量浓度溶液的配制步骤： 1．计算 需要称量的氯化钠的质量 n=cv=1mol/L×0.1L=0.1mol m=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g 2.称量 用托盘天平来称量固体药品 应注意哪些？ 思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？ 注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 不能，氢氧化钠易潮解，且为强腐蚀性药品，应两边各放一小烧杯 3．溶解 ①能否用容量瓶来溶解固体物质？ ②除了烧杯外还需要什么仪器？ 思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作？ ③溶质溶解后，溶液是否可马上移入容量瓶中呢? 不能，应在烧杯中溶解 玻璃棒 不能，应冷却至室温后再移入容量瓶 将溶质倒入小烧杯，加入适量的蒸馏水搅拌溶解，冷却到室温 4. 转移 1、直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗? 不能，容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应该用玻璃棒引流 洗涤——用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。 5.定容 向容量瓶中缓慢加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。 思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 重新配制 6. 摇匀 思考：摇匀后发现液面低于刻度线， 能否补充水？ 7. 装瓶贴