2.2.1氯气的性质 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氯气的性质 氯气溶于水是否发生了化学反应？ ? 探究氯水的成分 请猜想氯水中可能存在的微粒 2、实验设计： 方案 目的 实验设计 实验现象 结论 1 2 3 检验Cl- 取少量氯水于试 管，滴加HNO3溶液，再滴加AgNO3溶液 氯水中有Cl-存在说明Cl2与H2O发生了反应 检验H+ 取少量氯水于试 管中，滴加到pH试纸上 检验 漂白性 ①将干燥的红纸条放在盛干燥氯气的试剂瓶口 ②将潮湿的红纸条放在盛干燥氯气的试剂瓶口 有白色沉淀 生成 中间白色，周围红色 ①无变化 ②湿润的红色 纸条逐渐褪色 氯水中有酸生成，还有一种具有漂白性的物质生成说明Cl2与H2O发生了反应 ①氯气本身无漂白性。②氯水中存在一种具有漂白性的物质。 说明Cl2与H2O发生了反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO 次氯酸 (HClO) 的性质 ①强氧化性 (消毒、漂白性 ) ②一元弱酸 (酸性H2CO3 >HClO ) ③ 不稳定易分解 2HClO==2HCl +O2↑ 光照 次氯酸可以消毒、杀菌、具有漂白性、见光易分解都源于其+1价的氯的强氧化性 液氯 氯水 分类 成分 　 　 性质 纯净物 混合物 分子： 离子： Cl2 ，HClO，H2O H+ Cl－ ClO－OH-(少量) 分子：H2O 离子：H+，Cl－，OH-(少量) 新制 有氧化性，无酸性和漂白性 有酸性，强氧化性， 能漂白，消毒， 久置 只有Cl2 实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中 只有酸性（比新制氯水强） 液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？ 次氯酸钠 次氯酸钙 结合Cl2与水的反应，分析消毒液与漂白粉的制备原料是什么？ 漂白粉的广泛使用 用途:既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂 Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO 漂白粉的漂白原理 漂白粉的失效原理： Ca(ClO)2+H2O+CO2 ＝ CaCO3+2HClO 光照 2HClO 2HCl+O2 ↑ 注： “强酸制弱酸， 弱酸可以制更弱的酸”。 【思考】漂白粉应该如何使用和存放呢？ 漂白液的使用 NaClO+2HCl=NaCl +Cl2 ↑ +H2O 氯气还可能与其他哪些物质发生化学反应？ 你猜想的依据是什么？ 氯原子的结构示意图 氯原子易得一个电子，形成Cl-，具有很强的氧化性 结构决定性质 铁与氯气反应 铜与氯气反应 剧烈燃烧 产生棕黄色的烟 产物溶于水后溶液呈蓝色 剧烈燃烧 产生棕褐色的烟 产物溶于水后溶液呈棕黄色 钠与氯气反应 剧烈燃烧 产生白烟 干燥的氯气或液氯和铁在常温下不反应，故工业上可用钢瓶盛放液氯 13 氢气与氯气反应 安静燃烧，苍白色火焰，瓶口产生大量白雾 氢气和氯气的混合物在光照下发生爆炸生成HCl，注意雾和烟的区别。 问：通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识? ①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。 ②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 定义：任何发光发热的剧烈的化学反应都叫燃烧。 用氯气消毒自来水有一定的负面影响。如今,人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂,如:二氧化氯（ClO2）、臭氧（O３）、活性炭等。 海水中含盐3%，主要为氯化钠； 还含有氯化镁、氯化钙等。 氯在自然界中以化合态存在 浩瀚的海洋 资源的宝库 盐矿 资料卡片 如果将海水中的盐类全部提 取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高 150m 晒盐：蒸发浓缩，冷却结晶 回顾：如何提纯粗盐（主要含有SO42－、Ca2+、Mg2+等杂质离子）得到较纯的NaCl晶体？ 电解NaCl的饱和溶液可以制备氯气，这是工业上生产氯气最主要的方式之一。以电解食盐水为基础制取Cl2、H2、NaOH等产品的工业称为氯碱工业（Chloralkali Process）。 氯气的实验室制法 交流与讨论：制备Cl2的装置分几个部分？分别起什么作用？ 二氧化锰（固体）、浓盐酸 （液体） MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑ 药 品： 反应原理： 发生装置　　 收集装置　 尾气吸收装置 这样收集到的氯气纯净吗？ ？ 请你评价、大胆质疑并且提出合理的实验解决方案。 分液漏斗 圆底烧瓶 Cl2 HCl气体 水蒸气 可根据杂质的性质选择气体净化装置. (B) (C ) 信息 1、Cl2能溶于水，难溶于饱和食盐水， HCl易溶于饱和食盐水 2、Cl2能与NaOH反应，生成能溶于水的物质 若想制得纯净、干燥的氯气，请根据提示信息选择合适的装置