仿真卷02-【小题小卷】冲刺2024年高考化学小题限时集训（新九省专用）

仿真卷02 难度：★★★☆☆ 建议用时： 25分钟 正确率 ： /15 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程 B．暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理是利用铁粉与水反应放热 C．用CO2人工合成淀粉，有利于减少农药化肥污染和促进“碳中和” D．“化干戈为玉帛”中的“帛”主要成分是蛋白质，一定条件下水解生成氨基酸 2．具有如图所示的摇篮形结构，制备方法为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．11.2L中所含电子数为5NA B．1mol中所含键数为8NA C．每有32gS生成，反应转移的电子数为NA D．常温常压下，53.5g中所含离子数为2NA 3．下列化学用语表示正确的是 A．质量数为78、中子数为44的原子： B．的模型： C．基态氧原子的轨道表示式为： D．氨基的电子式： 4．蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯(CAPE)的合成路线如下： 下列说法正确的是 A．I中存在1个手性碳原子 B．I与II反应的产物除III外还有2―丙醇 C．CAPE可作抗氧化剂，与羟基、碳碳双键有关 D．1molIII与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH 5．一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族素，W原子的最外层电子数等于其电子总数的。下列说法正确的是 A．原子半径：W>Z>Y>X B．简单氢化物稳定性：Y>Z>X C．电负性：Z>Y>X D．阴离子中所有原子最外层均达到稳定结构 6．某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O。实验装置如下图所示，可观察到②中溶液先析出黄色固体，其量先增多后又减少，当溶液pH至7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。    该实验的制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，下列相关说法正确的是 A．Na2S2O3中S化合价为+2 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 C．SO2做还原剂 D．若转移4mol 电子则生成 1mol Na2S2O3 7．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 探究浓度对反应速率的影响 向2支分别盛有5mL不同浓度溶液的试管中，同时加入溶液 B 用pH计分别测定饱和溶液和饱和溶液的pH，前者的pH较小 酸性： C 向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝色 氯水中含有HClO D 分别将装有同浓度溶液的试管置于热水和冷水中，前者呈绿色，后者呈蓝色 正反应为吸热反应 A．A B．B C．C D．D 8．铬酸钠主要用于有机合成氧化剂、印染等，现以铅蓄电池为电源，用电渗析法分离回收混合物浆液中的。装置如图所示，下列对分离过程的相关判断错误的是 A．混合物浆液中穿过阴离子膜进入乙池 B．电极a连接铅蓄电池负极，甲池中NaOH浓度逐渐增大 C．铅蓄电池的正极反应为： D．若电路中通过0.2mole⁻，理论上铅蓄电池负极增重30.3g 9．下列离子方程式中书写正确的是 A．向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢： B．溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液： C．将水垢中转化为的原理： D．向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液： 10．近日，河北农业大学王春课题组将LDH衍生的Ni基催化剂用于木质素衍生物的高效加氢脱氧，历程如图所示。下列叙述正确的是 A．反应(3)和(5)原子利用率均为100% B．反应(5)的产物熔化时要破坏分子间作用力 C．上述循环中，的空间结构为正四面体形 D．上述循环中，断裂和形成了键和键 11．工业上用软锰矿(主要成分是，含有、等杂质)，制备的流程如下： 已知：固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。 下列说法正确的是 A．“浸取”后的溶液中通入调节，滤渣Ⅰ的成分只有硅酸 B．“歧化”步骤中调节溶液时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸 C．“操作Ⅱ”时，当有大量晶体析出时利用余热蒸干，即得紫黑色晶体 D．“歧化”时，加入冰醋酸使反应平衡正向移动，促进的生成，提高的产率 12．某晶体由镁、铝、氧三种元素组成，若将其晶胞按图1方式切成8个体积相同的小立方体，和在小立方体中的分布如图2、图3所示。已知之间的最小间距为。下列说法错误的是 A．晶体中的配位数为4 B．晶胞的体积为 C．晶体中三种元素的第一电离能： D．晶体的化学式为 13．草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为 反应I：(COOCH3)2(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g) ΔH1<0 反应Ⅱ：(COOCH