精品解析：新疆且末县第一中学2022-2023学年高二下学期6月期末考试化学试题

高二化学期末考试 满分100分，时间90分钟 一、单选题(每小题3分，共60分) 1. 下列说法不正确的是 A. 超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质 B. 可燃冰()中甲烷与水分子间存在氢键 C. 冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别” D. 晶体的自范性是晶体在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 顺-2-丁烯的球棍模型： B. 的空间填充模型： C. 的电子式： D. 基态氮原子的轨道表示式： 3. X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是 A. Y在元素周期表中位于p区 B. 第一电离能：Z>P>Q>X C. 离子半径： D. 氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z 4. 有机锗被称为“生命的奇效元素”，其主要保健功效包括延缓衰老、增强免疫力、调节代谢性疾病，如图为含锗有机物的结构，下列叙述正确的是 A. Ge原子核外有32种空间运动状态不同的电子 B. C、Si、Ge三种元素均为第IVA族，其氢化物的沸点依次增大 C. 名叫锗烷，也属于烷烃 D. 含锗有机物和草酸()性质相似，属于同系物 5. X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X元素基态原子电子排布式为，Y元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，Z元素基态原子2p轨道有一个未成对电子，W元素基态原子s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，Q是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的碱性： B. Y和原子序数为51的元素位于同一主族 C. 同周期元素中Z的第一电离能最大 D. X、Q的氧化物、氢氧化物都有两性 6. 工业上由、和可制备。下列说法中正确是 A. 的电子式为 B. 的空间结构为直线形 C. 中元素的化合价为+4价 D. 中含有非极性共价键 7. 化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、18－冠－6、HClO4以CH3COCH3为溶剂反应制得(如图)。下列叙述正确的是 A. 组成M的元素均位于元素周期表p区 B. M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为sp3 C. M由X的高氯酸盐与18－冠－6通过氢键结合生成 D. M的阴离子的空间结构为正方形 8. 下列叙述中，结论(事实)和对应解释(事实)均不正确的是 A. 金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为C－C键能大于Si－Si键能 B. F2和HF分子中形成的共价键，前者为s－sσ键，后者为s－pσ键 C. 二氧化硅晶体中不存在简单的SiO2分子，因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构 D. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 9. 近年来一些近海的煤电厂利用海水微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：工业烟气中的SO2与海水生成H2SO3，H2SO3被进一步氧化成SO。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的CO和HCO反应，最终烟气中的SO2大部分以硫酸盐的形式排入大海。下列有关SO3、SO2、CO2的说法正确的是 A. SO3的空间构型为平面正三角形 B. 键角：CO2＞SO2＞SO3 C. SO2中硫原子的杂化轨道类型是sp3 D. CO2、SO2都是非极性分子 10. 下列说法错误的是 A. 两个原子之间如含有π键，则一定含有1个σ键 B. 中含有非极性键，但属于极性分子 C. 、、、的沸点逐渐升高 D. 气体单质分子中不一定有σ键和π键 11. 根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ•mol-1)，判断下列说法不正确的是 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 A. 元素的第一电离能最大的可能是Q元素 B. R和S均可能与U在同一主族 C. U元素可能在元素周期表的s区 D. 原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素 12. 氰化氢主要应用于电镀业，可通过制备。下列说法正确的是 A. 是含有极性键的非极性分子 B. 的电子式为 C. 分子中键与键的个数比为 D. 固态属于共价晶体 13. 已知有如图晶体结构： 下列有关晶体的叙述中，错误的是 A. 水分子最多可以形成氢键 B. 金刚石晶体中碳原子所连接的最小环为六元环 C. 石墨晶体的二维结构，碳原子的配位数是3