3.2.1 醇 酚 -【导学案】2023-2024学年高二化学精品学案（人教版2019选择性必修3）

第三章 烃的衍生物 第二节 醇 酚（第1课时） 学习目标 1、了解醇的典型代表物的组成、结构特点及物理性质。 2、以乙醇为例掌握醇的主要化学性质。 3、了解实验室制取乙烯的注意事项。 重点：醇的典型代表物的组成和结构特点。 难点：醇的化学性质。 自主学习 一、醇的分类、组成与物理性质 1．醇与酚的定义 (1)醇是指羟基与 相连的化合物。如1丙醇 ，苯甲醇 ，可命名为 。 (2)酚是指羟基与 直接相连而形成的化合物。如苯酚 。 PS：醇的命名步骤：①选主链：含—OH的最长碳链，称“某醇”；②编号码：从离羟基最近的一端的碳原子依次编号；③写名称：醇的名称前用阿拉伯数字标出羟基位置，用汉字数字标出羟基个数。如命名为1,2丙二醇。 2．醇的分类与组成 按羟基数目分为一元醇、二元醇和多元醇，其中饱和一元醇的分子通式为CnH2n＋1OH。乙二醇和丙三醇的分子式分别为 、 ，结构简式分别为 、 。 3．醇的物理性质 (1)甲醇、乙二醇与丙三醇(又叫甘油)及应用 甲醇(CH3OH)是无色、具有 性的液体， 溶于水，沸点为65 ℃。甲醇有毒，误服会损伤视神经，甚至致人死亡。甲醇广泛应用于化工生产，也可作为车用燃料。乙二醇和丙三醇都是 色、黏稠的液体，都 溶于水和乙醇，是重要的化工原料。 (2)溶解性：①醇在水中的溶解度随着分子中碳原子数的增加而 ，原因是极性的—OH在分子中所占的比例逐渐减少。羟基越多，溶解度越大。 ②醇的溶解度 含有相同碳原子数烃类的溶解度，原因是醇分子中的羟基属于极性基团且能与水形成 。 (3)熔沸点：①随分子中碳原子数的增多，熔沸点逐渐升高。 ②醇的沸点远远 于相对分子质量相近的烃、卤代烃等的沸点，原因是醇分子之间形成了 (醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在着 )。 PS：多元醇分子中存在多个羟基，彼此形成分子间氢键的概率增加，分子间作用力增强，故碳原子数相同的醇，随着羟基数的增多，其沸点逐渐升高；此外，与水分子间形成氢键的概率也增大，从而使多元醇具有易溶于水的性质。 二、醇的化学性质(以乙醇为例) 醇的化学性质主要由 官能团决定。在醇分子中由于氧原子吸引电子能力比氢原子和碳原子强，使O—H和C—O的电子对都向氧原子偏移，使O—H和C—O易断裂，即。 1．置换反应 与活泼金属(如Na)发生置换反应，其反应方程式为 ，反应时乙醇分子断裂的化学键为 。 2．取代反应 (1)酯化反应：与乙酸发生反应的方程式为 。 (2)与氢卤酸反应 与HBr反应的化学方程式为 ，反应时，乙醇分子断裂的键为 。 (3)分子间脱水生成醚 乙醇在浓硫酸作用下加热至140 ℃时，生成乙醚，其反应方程式为 。 注意：①乙醚是一种无色、易 的液体，沸点34.5 ℃，有特殊气味，具有 作用。乙醚 于水，易溶于有机溶剂，它本身是一种优良溶剂，能溶解多种有机物。 ②醚的官能团叫 ，表示为，醚的结构可用 表示，R、R′都是 ，可以相同也可以不同。 3．消去反应 乙醇在浓硫酸的作用下，加热至 时生成乙烯，反应方程式为 ，浓硫酸的作用是 。反应时乙醇分子断的键是 与 。 4．氧化反应 (1)实例： ②乙醇被酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液氧化的过程为 (2)有机反应中的氧化、还原反应 ①有机物分子中 氢原子或 氧原子的反应叫氧化反应。如乙醇在氧化剂的作用下失去氢原子转化为乙醛，乙醛在氧化剂的作用下加入氧原子转化为乙酸。 ②有机物分子中 氢原子或 氧原子的反应叫还原反应。如烯烃与H2的加成反应，也属于还原反应。 学习过程 一、导入新课 [师]中国酒文化源远流长，有很多文人墨客为它写下了许多优美的诗词。如“明月几时有，把酒问青天”“抽刀断水水更流，举杯消愁愁更愁”等千古名句。那么酒的主要成分是什么呢？ [学生齐答]乙醇。 [师]像乙醇这种羟基与饱和碳原子相连的化合物叫做醇；羟基与苯环直接相连形成的化合物叫做酚。醇和酚分子结构中都有羟基（—OH），它们在化学性质上有什么共同点和不同点呢？这一讲，我们先来了解一下醇的有关知识。 二、讲授新课 知识点一 醇的分类、组成与物理性质 [师]醇的种类很多，按羟基数目分为一元醇、二元醇和多元醇，其中饱和一元醇的分子通式为CnH2n+1OH。 [师]请仔细阅读对比教材表3-2、3-