3.3 醛 酮-【导学案】2023-2024学年高二化学精品学案（人教版2019选择性必修3）

第三章 烃的衍生物 第三节 醛 酮 学习目标 1、以乙醛为例，了解醛类的组成、结构特点，理解醛的主要化学性质及应用。 2、知道酮的结构特点、主要性质及应用。 3、了解醛、酮在有机合成中的重要应用。 重点：醛的结构特点和主要化学性质。 难点：醛的氧化反应。 自主学习 一、乙醛 1．醛的定义与通式 (1)定义：由 与 相连而构成的化合物，其官能团的结构简式为 ，简写为 。 (2)通式：饱和一元醛的通式为 。 PS：醛基的结构简式为—CHO，不能写成—COH。 2．乙醛的物理性质与结构 (1)物理性质 乙醛是无色、具有 的液体，密度比水的 ，沸点20.8 ℃，易挥发，易燃烧，能与水、乙醇等 。 (2)结构：分子式为 ，结构式为 ，简写为 ，乙醛的核磁共振氢谱有 组峰，峰面积比为 。 3．乙醛的化学性质 (1)加成反应 ①催化加氢又称为 反应 化学方程式为 。 ②与HCN加成 a．化学方程式为 。 b．反应原理： (2)氧化反应 ①与银氨溶液的反应方程式为 。 ②与新制的Cu(OH)2反应方程式为 。 ③与O2的催化氧化反应方程式为 。 PS：①检验—CHO可选用银氨溶液或新制Cu(OH)2。 ②从氧化还原的角度理解醇、醛、羧酸的相互转化关系为 二、醛类 1．甲醛——最简单的醛 甲醛又叫 ，是一种无色、有强烈刺激性气味的 味， 溶于水。其水溶液又称 ，具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作 。 2．苯甲醛是最简单的芳香醛，俗称 ，是一种有 气味的无色液体。苯甲醛是制造染料、香料及药物的重要原料。 PS:桂皮中含肉桂醛()；杏仁中含苯甲醛()。 三、酮 1．酮的概念和结构特点 2．丙酮的性质及应用 (1)性质 常温下，丙酮是无色透明的液体，易 ，能与水、乙醇等互溶。丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化。在催化剂存在的条件下，丙酮催化加氢的化学方程式为 。 (2)应用 酮是重要的有机溶剂和化工原料。例如，丙酮可用作化学纤维、钢瓶储存乙炔等的溶剂，还用于生产有机玻璃、农药和涂料等。 PS:酮与醛可能为官能团异构，如丙醛与丙酮互为同分异构体。 学习过程 一、导入新课 [引入]前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。 [学生活动]思考，并写出有关化学方程式：。 [师]今天我们将学习乙醛的结构与性质。 二、讲授新课 知识点一 乙醛 [师]由烃基(或氢原子)与醛基相连而构成的化合物，简写为RCHO。下面以乙醛为例来学习醛类化合物的性质。 [投影]展示乙醛的分子比例模型及球棍模型。 [提问]乙醛的结构简式为CH3CHO，为什么不能写成CH3COH？ [教师活动]引导学生分析比较。 [生]因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。 [板书]乙醛的物理性质 [教师活动]展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。 [学生活动]观察、闻气味，说出一些物理性质。如无色、有刺激性气味。 [讲解]乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水的小，沸点20.8 ℃，易挥发，易燃烧，能与水、乙醇等互溶。[过渡]从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。试推测乙醛应有哪些化学性质？ [板书]乙醛的化学性质 (1)加成反应（碳氧双键上的加成） [提问]哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的？ [学生活动]思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。 [提问]醛基与极性分子加成时，基团如何连接？ [讲解]极性分子中带正电荷的原子或原子团连接在醛基的氧原子上，带负电荷的原子或原子团连接在碳原子上。 [板书]CH3CHO＋H2CH3CH2OH [师]根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。 [师]乙醛也能和一些极性试剂发生加成反应，如氰化氢。 [板书] [板书](2)氧化反应 [讲解]乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸，工业上就是利用这个反应制取乙酸。在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。 [板书]2CH3CHO＋