第三章 晶体结构与性质（章末检测卷）-【高效学习】2023-2024学年高二化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版2019选择性必修2）

第三章 晶体结构与性质（章末检测卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．晶体与非晶体的本质区别是 A．晶体具有各向异性，而非晶体具有各向同性 B．晶体具有自范性，而非晶体没有自范性 C．晶体具有固定的熔、沸点，而非晶体没有固定的熔、沸点 D．晶体能使X-射线产生衍射，而非晶体则不能 2．下列有关超分子的说法错误的是 A．超分子是由两种或多种分子形成的聚集体 B．分子形成超分子的作用可能是分子间作用力 C．超分子具有分子识别的特性 D．分子以共价键聚合形成超分子 3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．6 g金刚石中含有NA个C-C键 B．1 mol金刚砂(Si-C)中含有NA个C-Si键 C．1 mol白磷(P4)中含有4NA个非极性键 D．0.5 mol雄黄(As4S4结构为)含有2NA个As-S键 4．现有四种晶体，晶体的一部分结构如图所示(已知内部构成的粒子均为单原子核粒子)。晶体的化学式正确的是 A． B． C． D． 5．下列有关共价晶体的叙述不正确的是 A．金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体 B．含1molC的金刚石中C-C键数目是，晶体中Si-O键数目是 C．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂 D．晶体是共价晶体，所以晶体中不存在分子，不是它的分子式 6．下列各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的是 A．NH3、CH4、NaCl、Na B．H2O、H2S、MgSO4、SO2 C．CH4、H2O、NaCl、SiO2 D．Li、Na、K、Rb、Cs 7．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A．在NaCl晶体(图甲)中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B．该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FE C．在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻 D．在碘晶体(图丁)中，存在非极性共价键和范德华力 8．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是 A．离子键：NaF＞NaCl＞NaBr B．硬度：MgO＞CaO＞BaO C．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 D．1个阴离子周围等距离且最近的阳离子数：CsCl＞NaCl＞CaF2 9．一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．基态Zn原子价电子排布式为 B．Cu与Zn相邻，第一电离能： C．该物质中，的配位数为5，配原子为O、N D．电负性由小到大的顺序为 10．下列叙述正确的是 A．任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子 B．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用 C．价电子数越多，金属元素的金属性越强 D．含有金属元素的离子不一定是阳离子 11．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，原子坐标A为，B为，D为。下列有关说法正确的是 A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体 B．C原子的坐标参数为 C．磷化硼晶体的熔点很低 D．磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠晶体相同 12．关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是 A．配体为水分子，外界为Br- B．中心离子的配位数为6 C．中心离子Cr3＋提供孤电子对 D．中心离子的化合价为＋2 13．根据表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中错误的是 晶体 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质R 熔点/ 801 714 190 -70 2300 沸点/ 1465 1418 177.8 57 2500 A．SiCl4和A1Cl3都是分子晶体 ，熔融状态下不导电 B．MgCl2和NaCl都是离子晶体，熔融状态能导电且易溶于水 C．若单质R是原子晶体，其熔沸点的高低是由共价键的键能决定的 D．固态时可导电的一定是金属晶体 14．含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种原子序数为48的Cd2+配合物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A．该螯合物中N的杂化方式有2种 B．1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6mol C．Cd属于d区元素 D．Cd的价电子排布式为4d85s2 15．有关晶体的下列说法中，正确的是 A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．共价晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 16．石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法中正确的是 A．从石墨中剥离石墨