第7讲 质量守恒定律的验证 燃烧条件的探究-备战2024年中考化学一轮复习重点实验学·练·考（全国通用）

第7讲实验 质量守恒定律 燃烧（原卷版） 基础实验14：质量守恒定律的验证 教材实验15：燃烧条件的探究 知识点14 质量守恒定律的验证 提出问题：化学反应前后物质的总质量如何变化？ 猜想与假设：猜想1：反应后物质的总质量减小；猜想2：不变；猜想3：反应后物质的总质量增加 设计与实验： 实验 白磷燃烧 铁与硫酸铜溶液反应 反应原理 实验仪器 天平、锥形瓶、带导管的单孔塞、气球、酒精灯、药匙 天平、锥形瓶、胶塞、镊子 实验药品 红磷 铁钉、硫酸铜溶液 实验装置 实验操作 （1）取出天平，调平衡，待用； （2）取适量红磷，放入锥形瓶中（瓶下事先放入少量的细砂）。将盛红磷的锥形瓶、绑有小气球的玻璃管一起放在天平的左盘中，在右盘添加砝码，并移动游码，使天平平衡； （3）取出锥形瓶及导管，将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯的火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。待锥形瓶冷却，重新放到托盘天平上，观察天平平衡情况 （1）取出天平，调平衡，待用； （2）在锥形瓶中加入约30 mL稀硫酸铜溶液，将几根打磨光亮的铁钉和盛硫酸铜溶液的烧杯一起放在天平上称量，读出读数，记录； （3）将铁钉浸泡在硫酸铜溶液中； （4）将反应后烧杯和内容物放到天平上再次称量，读出读数，记录。将两次称量的结果加以比较 实验现象 红磷燃烧产生浓厚的 ；气球在实验过程中“先鼓后瘪”， 红磷燃烧后，锥形瓶放到天平上，天平仍然 铁钉表面析出一层 的物质，溶液颜色逐渐 （如果时间足够长，可看到溶液的颜色由蓝色变浅绿色），两次称量结果 实验结论 红磷燃烧前后物质的总质量 铁与硫酸铜反应前后物质的总质量 实验现象：盐酸与碳酸钠粉末迅速反应，有大量气泡产生；再次把烧杯放在天平上，天平不再平衡。 解释与结论：碳酸钠与盐酸反应： ，根据实验现象可知反应生成的二氧化碳逸散到空气中，即反应生成的二氧化碳的质量没有称量到，导致反应后装置内物质的总质量减少。 得出结论：化学反应前后物质的总质量不变。 由于实验中没有参加反应的物质在反应前后其质量不变，所以如果从反应前后物质的总质量中扣除没有参加反应物质的质量，可得到：参加化学反应的各物质的 总和等于反应生成的各物质的 总和。 说明：（1）质量守恒定律是化学反应普遍遵守的规律，即一切化学反应都遵守质量守恒定律。 （2）理论上，任何一个化学反应都可用于验证质量守恒定律，但对有气体参加，或是有气体生成的反应，需在 容器中进行，并注意防止反应中容器体积变化所带来装置所受浮力的影响。 （3）化学反应遵守质量守恒定律的微观原因是化学反应前后原子的 、 和 都不变。 知识点15 燃烧条件的探究 一、实验设计方法 1. 对比实验法：甲中薄铜片上的白磷、红磷对比；薄铜片上的白磷和热水中的白磷对比；乙中通入氧气前和通入氧气后对比。 2. 控制变量法：控制其他条件不变，检验一个条件变化对实验的影响。 二、实验装置 1. 实验设计Ⅰ （1）甲中铜片的作用是 ，热水的作用是 。 （2）乙中通入氧气关白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧，说明燃烧需要的条件是 。 注意事项：铜片表面变黑是因为_ _。 （3）实验现象及分析 对比实验 实验现象 实验分析 薄铜片上白磷、红磷 白磷燃烧，红磷不燃烧 温度达到了白磷的着火点但未达到红磷的着火点，说明燃烧需要_ _ 薄铜片上白磷、热水中白磷 铜片上白磷燃烧，热水中白磷不燃烧 热水中的白磷没有与氧气接触，铜片上的白磷与氧气接触，说明燃烧需要与_ _接触 热水中白磷 不燃烧，通入氧气后燃烧 说明燃烧需要与氧气接触 2. 实验设计Ⅱ 棉球上的酒精、水 酒精燃烧，水不燃烧 酒精是可燃烧物，水不是可燃烧物。说明燃烧需要 _ __ 滤纸片、乒乓球片 乒乓球片的着火点低，滤纸片的着火点高。说明燃烧需要温度达到可燃烧物的着火点 蜡烛