第四单元 自然界的水 第2讲-【大单元复习】2024年中考化学一轮复习必考知识梳理与考法点拨（人教版）

第四单元 自然界的水 第二讲 化合价和化学式 中考知识点归纳 知识点一 化学式 1. 概念：用 和数字的组合表示 的式子，叫做化学式。 2. 化学式表示的意义 表示的意义 以CO2为例 以Fe为例 宏观 表示 表示二氧化碳这种物质 表示铁这种物质 表示该物质由哪些 组成 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成 表示铁由铁元素组成 微观 表示该物质的 (或一个原子) 表示一个二氧化碳分子 表示一个铁原子 表示构成物质的一个分子的 (或构成物质的分子中原子个数比) 表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 3. 化学式的读法与书写 物质类型 化学式的写法 化学式的读法 结构特点 单质 金属 铁—Fe 元素名称：铁 由_______直接构成 稀有气体 氦气—He “某气”：氦气 非 金 属 固态 硫—S 元素名称：硫 气态 在元素符号的右下角写出表示分子中 的数字。如：氮气—N2，氢气—H2 “某气”：O2—氧气 由_______构成 化 合 物 氧化物 氧元素符号在 ______，另一种元素符号在 ______，如CuO，Fe3O4等 从右向左读作“氧化某”或“几氧化几某”，如：CuO—氧化铜，Fe3O4—四氧化三铁 由_______构成 金属和非金属组成的化合物 金属元素在 _______ ，非金属元素在 (金左非右)，如：NaCl 从右向左读作“某化某”，如：NaCl—氯化钠 由_______构成 【特别提醒】(1)并非所有化合物的化学式都是正价元素写在左边，负价元素写在右边，如CH4、NH3等。另外H2O2、C2H4等不能用上述方法书写。 (2)当组成元素原子个数比是“1”时，“1”省略不写(H2O2除外)。 (3)化学式中原子团个数不为“1”时，原子团必须加括号，如(NH4)2CO3。 知识点二 化合价 1.化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。 2.常见元素及原子团的化合价 +1价 K Na H Hg NH4+ +2 Ca Mg Ba Zn Cu -1价 Cl OH- NO3- OH— NO3- -2 O S SO42- CO32- 3.化合价的规律 （1）一般情况下，元素化合价为常见化合价，氢元素的化合价通常显_____价；氧元素的化合价显_____价。 （2）在化合物中，金属元素为_____价。  （3）非金属与氢或金属化合时，非金属元素显_____价；非金属与氧元素化合时， 非金属元素显_____价。 （4）在化合物中，正、负化合价的代数和为_____。 （5）在单质中元素的化合价为_____。  （6）有些元素有可变化学价，如Fe2O3中铁元素为______价，FeSO4中铁元素为_____价。  （7）有些元素在同一化合物里可显不同的化学价。 【巧学妙记】常见元素的化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质都为零。 【方法总结】化合价和离子符号的区别和联系 化合价 离子符号 表示 方法 用+1、+2、-1、-2等表示，标在元素符号(或原子团)正上方(1不省略) 用+、2+、-、2-等表示，标在元素符号(或原子团)右上角(1省略不写) 规律 ①在化合物中各元素正、负化合价的代数和为零；②单质中元素的化合价为零 根的化合价为各元素正、负化合价的代数和，且一定不等于零 实例 Na＋、Mg2＋、Cl－、O2－、CO32－ 巧记 头顶化合价 肩扛离子 联系 同种元素(或原子团)的化合价和离子的电荷数值相等，正负号相同，但位置不同，正负号与数值顺序不同 4.化合价的应用 （1）根据化合价书写化学式 一般把正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边，将正负化合价的绝对值相约至最简整数后，将其交叉写在元素符号或原子团的___________(即十字交叉法)。 （2）根据化学式确定化合价 依据化合物中正负化合价代数和为零的规则，计算确定。 【方法总结】化学符号周围数字的含义 知识点三 根据化学式的计算 1. 计算相对分子质量 例：CO2的相对分子质量为12×1＋16×2＝44。 2. 计算化合物中原子的个数比 例：在CO2中，碳原子与氧原子个数比为1∶2 3.