1.3.2电解质溶液 课件 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

物质的分散系 第二课时 电解质溶液 苏教版高中化学必修一专题1物质的分类及计量第三单元节物质的分散系 1 导电性的测试实验： NaCl溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、水 能导电 不能导电 能否导电？ 熔融状态下的NaCl也能够导电 1、电解质和非电解质 化合物 其水溶液或熔融状态下能否导电 电解质 非电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质。 NaCl溶液和熔融状态NaCl导电的原因（微观解释）： 导电原因 金属导电的原因 电解质导电的原因 有自由移动的带电粒子 微观上解释 有定向移动的电子 2、电离： 电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程称为电离。 Na2SO4 = HNO3 = NaCl = Na++Cl- 2Na++SO42- H++NO3- 3、电离方程式 4、电离方程式的书写 ①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础. ②正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号. ③原子团不能分开. ④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面,不能像在化学式里那样写在右下角. ⑤在电离方程式中,阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等. ⑥等号前后，原子守恒，电荷守恒。 小试牛刀： 1、书写下列物质的电离方程式：H2SO4、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、 (NH4)2SO4 NaOH = Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH- H2SO4=2H++SO42- HCl = H+ + Cl- Na2CO4 = 2Na+ + CO32- (NH4)2SO4=2NH4++SO42- 观察这几组电离方程式，你能否给酸、碱、盐下个定义？ 酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物； 碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物； 盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 5、酸、碱、盐的定义 NaHSO4=Na++H++SO42- 熔融状态： NaHSO4 = Na++HSO4- 小试牛刀： 2、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4、NaHCO3 NaHCO3=Na++HCO3- 水溶液中： 2、比较 电解质 非电解质 相同点 不同点 本质区别 物质类别 ①酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3等； ②碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O、Fe(OH)3等； ③盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等； ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO等； ⑤少部分有机物：CH3COOH等； ⑥H2O ①大部分非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等； ②非酸性气态氢化物：NH3； ③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等 均为化合物 在水溶液中或熔融状态下能导电 在水溶液中和熔融状态下都不能导电 在水溶液中或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液中和熔融状态下自身都不能发生电离 3、（多选）下列叙述正确的是（ ） DE A、C2H5OH是电解质。 B、NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质。 C、Cu能导电，所以Cu是电解质。 D、HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质。 E、NaCl固体不导电，但NaCl是电解质。 F、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质。 G、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质。 H、由于熔融状态下的NaCl能够导电，所以液态的HCl也能够导电。 小试牛刀: 解析 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、乙醇为非电解质。所以A项时错误的。 解析 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），NaCl溶液都是混合物。所以B、C项是错的。D项是正确的。 解析 化合物在水溶液中或者受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质和非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。所以E项是正确的。 解析 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如，CO2能导电是因为CO2与水反应生成H2CO3 ，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如，氨气，二氧化硫，三氧化硫）。H2CO3，H2SO3，NH4OH是电解质。所以F项时错的。 解析 BaSO4、AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。所以G项时错误的。 解析 在常见的