2024届高三化学二轮复习 考向3 非金属及其化合物 讲义

非金属及其化合物 【知识网络悉考点】 卤素及其重要化合物 硫及其化合物 非金属及其化合物 氯及其化合物 碳、硅及其化合物 【研析真题·明方向】 1,(2022·广东卷)若将钥丝插入热浓硫酸中进行如图(ad均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正 确的是(） 品红浓NaOH h 紫色酸性安全 石蕊KMnO,气球 A.Cu与浓硫酸反应，只体现HzSO4的酸性 B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D.试管底部出现白色固体，说明反应中无HO生成 2.(2022江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是() A.自然固氮、人工固氮都是将2转化为NH B,侯氏制碱法以HzO、NH3、COz、NaCI为原料制备NaHCO3和NH,CI C.工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产NO, D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 3.(2022·江苏卷)周期表中VA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热(890.3 kJ-mol-,是常见燃 料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO2能与氢氟酸（亚，弱酸）反应生成HSi证H,Si证6在水中完全 电离为H+和Si证。2-)：1885年德国化学家将疏化锗(GS2)与H2共热制得了门捷列夫预言的类硅一锗：下列化 学反应表示正确的是() A,SiO2与HF溶液反应SiO2+6HF一2Ht+SF。2-+2H2O B.高温下H2还原GeS2:GeS2+H2Ge+2H2S C.铅蓄电池放电时的正极反应：Pb(s)+SO42-(aq一2e一PbSO4(s) D.甲烷的燃烧：CH,(g)十2O2(g)一CO2(g)十2H2O(g)△H=-一890.3kJmo-1 4.(2021河北卷)关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是() A,浓H,SO,具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B.NaCIO、KCIO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强 C.加热NaI与浓HPO4混合物可制备Ⅲ，说明HPO4比HⅢ酸性强 D.浓HNO和稀NO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO,故稀HNO,氧化性更强 【重温知识固基础】 一、非金属元素的知识综述 1.常见的非金属单质的物理性质 气态：H、、O2、F2、CL、稀有气休 状态 液态：Br 固态：C、Si、P、S、2等 无色：O2、N,H2、金刚石、白磷 颜色 有色：F(淡黄绿)、C(黄绿)、B(深红棕)、O3(淡蓝)、Iz(紫黑)、硫（淡黄）、红磷（暗红）、 石墨（黑）、硅（灰黑） 水：Fz与水置换，C2、B2与水歧化，其他难溶 溶解性 有机溶剂：Cl2、Br2、2易溶于有机溶剂，S、P,易溶于CS2 2.常见的非金属单质的化学性质 常见非金属 比较项目 Cl N2 Si 与02反应 点燃生成SO2 放电生成NO 加热生成SiO2 点燃或光照生成 高温高压催化剂生 与H反应 加热生成HS 高温生成SH4 HCI 成NH3 与其他非金属反应 与S、P反应 与F2、C2反应 与绝大多数金属 与大部分金属反应 与金属反应 反应（变价金属氧 (变价金属氧化到最 于Li、Mg反应 化到最高价) 低价) 可逆生成HC1和 与H0反应 HCIO 与碱反应 生成NaCI和 生成NazS和Na2SO3 生成NazSiO3和 NaClO H2 与酸反应 与HBr、HⅢ置换 与浓硫酸、硝酸反应 只与HF反应 自然界存在形态 化合态 游离态和化合态 游离态和化合态 化合态 3.常见的非金属的氢化物 (①)稳定性 稳定性增强 CH NH HO HF稳 SiH, PH, HS HCI 性 AsH H.Se HBr H.Te H强 (2)常见的气态氢化物 氢化物 HCI H2S 比较项目 NHs CH, 物理性质 刺激性气味、极易溶 臭鸡蛋气味、可溶 刺激性气味、极易溶 无味、极难溶 热稳定性 稳定 不稳定 较稳定 较稳定 可燃性 不燃 可燃 纯氧可燃 可燃 酸碱性(aq) 强酸性 弱酸性 弱碱性 还原性 很弱 较强 较弱 较弱 4. 氧化物 氧化物 比较项目 ClOz S02 NOz SiOz 物质类别 非金属氧化物 酸性氧化物（酸酐） 非金属氧化物 酸性氧化物（酸） 黄绿色、极易 无色晶 物理性质 红棕色、易溶 溶 无色、易溶 体、难溶 与水反应 生成H2SO3 生成HNO,十NO 生成NO-3+NO 与OH-反应 生成S02-3+HO( 生成SiO2-3+H2O 生成HSO-3) 2+H2O 氧化性、还原性 强氧化性 强还原性、弱氧化性 强氧化性 弱氧化性 【微点拨】不成盐氧化物（如CO、NO)不与酸、碱反应 5.含氧酸 (1)常见含氧酸的性质比较 含氧酸 比较