3.4沉淀溶解平衡 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4沉淀溶解平衡课后练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．升高温度，下列数据不一定增大的是 A．溶度积常数Ksp B．弱电解质的电离平衡常数Ka C．水解平衡常数Kh D．水的离子积常数Kw 2．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．将FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液，白色浊液转化为红褐色沉淀 B．在潮湿的空气中，家用铜质水龙头表面有铜绿生成 C．Na放于坩埚中并加热，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 D．新制的氯水呈淡黄绿色，久置于空气中后颜色消失 3．工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是 A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大 B．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+SO(aq) C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4 D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小 4．下列说法正确的是 ①     ② ③ ④ A．①装置可用于中和反应的反应热测定 B．②验证 C．③用于制取无水MgCl2 D．④验证Zn保护了Fe而不被腐蚀 5．已知，一些铅盐的溶度积如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS PbCl2 溶度积Ksp 1.82×10-8 1.46×10-13 9.04×10-29 1.17×10-5 由上述数据可知，要除去工业废水中的Pb2+，沉淀剂最好选用(　　) A．硫酸盐 B．硫化物 C．碳酸盐 D．盐酸盐 6．化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是 A．饱和溶液水解可生成胶体，饱和溶液可用于净水 B．冬奥场馆大面积使用碲化镉光伏玻璃，发电过程将光能转化成电能 C．由黄铜(铜锌合金)制作的铜锣表面有致密的氧化物薄膜，故不易产生铜绿 D．使用含氟牙膏来预防龋齿的原理是沉淀的转化 7．下列说法中正确的是 A．常温下，反应能自发进行，则该反应的 B．浑浊的苯酚试液中加入饱和溶液变澄清，则酸性：苯酚碳酸 C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加 D．用饱和溶液处理沉淀，可将转化为，说明 8．已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数Ksp如下表所示(当某种离子浓度≤10-5mol·L-1时，认为完全沉淀)： 难溶电解质 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4 Ksp 下列说法正确的是（    ） A．相同温度下，溶度积常数越大相应物质的溶解度就越大 B．欲用1LNaCl溶液将0.01molAgBr转化为AgCl沉淀，则c(NaCl)≥3.61mol/L C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由图中Y点变为X点 D．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量NaCl固体，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 9．常温下，有关物质的溶度积如下 物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 4.68×10-6 5.61×10-12 2.64×10-39 下列有关说法不正确的是（    ） A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 C．向含有Mg 2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg 2+)∶c(Fe3+)＝2 .125×1021 D．将适量的Ca(OH)2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2+)=1.054×10-2mol/L]，若保持温度不变， 向其中加入100mL 0.012mol/L的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液。 10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向久置溶液中，加入足量稀硝酸，再加入足量溶液，出现白色沉淀。 久置已部分被氧化。 B 与浓硫酸共热至，产生的气体通入酸性溶液，紫红色褪去 反应生成了乙烯 C 常温下，向浓度均为的和的混合溶液中逐滴滴加溶液，先生成蓝色沉淀 D 测定等浓度的和溶液的，前者比后者的大 非金属性： A．A B．B C．C D．D 11．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是 A．图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L-1的AOH溶液中逐滴加入0.1 mol∙L−1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则AOH为强碱，b点pH>7 B．图2表示用水稀释pH相同