8.2金属的化学性质同步练习-2023-2024学年人教版化学九年级下册

8.2金属的化学性质 一、选择题 1．已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应（  ） ①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+Z（NO3）2 =Y（NO3）2 + Z ③Z+X（NO3）2 = Z（NO3）2 +X 则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为 A．X>H>Y>Z B．Y>Z>X>H C．Z>X>X>H D．X>H>Z>Y 2．从化学视角对下列诗词、俗语、成语的解释错误的是 A．“满架蔷薇一院香”：分子不断运动 B．“真金不怕火炼”：金的化学性质很稳定 C．“百炼成钢”：降低生铁中碳元素含量 D．“釜底抽薪”：将可燃物与氧气隔绝 3．下列化学方程式正确的是 A．4Fe+3O2=2Fe2O3 B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ C．2Fe+6HCl=2FeCl3+H2↑ D．Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu 4．下列化学反应属于置换反应的是 A．4P+5O22P2O5 B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag D．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 5. 下列有关物质的用途和性质关系的说法不正确的是 A．铜作导线是利用了其良好的导电性 B．活性炭具有吸附性，可用作防毒面具 C．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）是由于铝的性质不如铁活泼 D．二氧化碳用于灭火是由于其不可燃也不助燃且密度大于空气 6.在已经调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等，溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。待充分反应后，下列分析错误的是（　　） A．天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余 B．天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余 C．天平保持平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余 D．天平保持平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余 7.下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（　　） A．Zn B．Al C．Fe D．Ag 8.除去铜粉中混有的少量铁粉，下列方法不可取的是 A. 将粉末加入足量的稀盐酸中，过滤 B. 将粉末加入足量硫酸铜溶液中，过滤 C. 在空气中充分灼烧 D. 用磁铁吸引 9．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为 m 的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应 的锌粉质量关系如图所示。说法错误的是 A．bc 段含有的金属是 Ag 和 Cu B．cd 段溶液中有两种溶质 C．反应过程中溶液的质量不断减小，硝酸锌的质量分数逐渐增大 D．若 bc 段和 cd 段析出固体质量相等，则参加反应的锌粉质量 m2-m1< m3-m2 10．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列有关判断正确的是   A．滤渣中一定没有铜 B．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 C．向滤液中加入稀盐酸，可能没有白色沉淀产生 D．该过程中一定发生的反应是Zn+Cu(NO3)2==Zn(NO3)2+Cu 11．实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数（假设样品中只含铜和锌），取20g黄铜样品粉末于烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应后收集到氢气的体积为2.25L，（标准状况下，氢气的密度0.089g/L），该黄铜样品中锌的质量分数约为 A．32.5% B．35% C．67.5% D．65% 12．下列四个图象，能正确反映实验过程中量的变化关系的是 A．水通电一段时间 B．向 pH=3 的溶液中加水 C．向等质量的锌和铁中滴加足量的质量分数相等的稀盐酸 D．等量的氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气 13．小金做了如下实验:将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象:立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液是浅绿色。由此小金作出下列判断，其中不合理的是 A．“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuOCuSO4Cu B．“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ C．该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应 D．在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应 14．将一定质量的铁粉加入到 、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列叙述正确的是 A．滤液中一定含有 Mg2+、Fe2+、Ag+ B．滤液中只含有 Fe2+ C．滤渣中含有 Fe 和 Ag D．滤渣中可能含有 Mg 15．下列说法正确的是 A．木炭点燃后生成黑色固体 B．红磷点燃后伸入氧气