2.3.2配位键 课件 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第三节 离子键、配位键和金属键 第2课时 配位键 交流·质疑 食盐真的有毒吗？ 学习及素养目标 1.知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征。 2.通过实验探究配位化合物的形成条件及配制。 3.了解配位化合物的存在与应用。 发展宏观辨识与微观探析的化学核心素养 培养实验探究与创新意识的化学核心素养 树立科学精神与社会责任的化学核心素养 任务一：探究配位键的形成条件 实验证明，氨分子能与 H+反应生成铵离子（NH4+），其反应可用下式表示∶ NH3 + H+== NH4+ 那么，氨分子是怎样与 H+ 结合的呢? H+ + H+ + 孤电子对 铵根离子的形成过程 氨分子中有孤对电子 氢离子有1S空轨道 重叠,形成配位键。 任务一：探究配位键的形成条件 任务一：探究配位键的形成条件 配 位 键 的 形 成 条 件 1.条件 一方A提供孤电子对，另一方B提供能够接受孤 电子对的空轨道。 2.表示 用符号A→B表示 练习：1.写出NH4+和H3O+中配位键的表示方法。 2.NH4+中的配位键和其他N-H有何异同？ 物质 是否含有配位键 提供空轨道 提供孤电子对 KCl NaOH [Ag（NH3）2]+ 下列物质中，哪些含有配位键？提供空轨道和提供孤电子对的微粒是？ 否 否 有 Ag+ N 交流·研讨 任务二：探究配位化合物的结构 以下物质都属于配位化合物，请大家研究它们的共同点，总结出什么是配位化合物。 任务二：探究配位化合物的结构 思考：结合上述配合物的实例，分析NH4Cl是配合物吗？ 配位化合物 定义 形成条件 把能接受孤电子对的空轨道的金属离子（或原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物成为配位化合物，简称配合物。 有能接受孤电子对的空轨道的金属离子或原子； 有提供孤电子对的分子或离子。 任务二：探究配位化合物的结构 [Ag(NH3)2]NO3 配 位 数 中 心 离 子 配 位 体 外界（离子） 内界（配离子） 硝酸二氨合银 [Ag(NH3)2]NO3 == [Ag(NH3)2]++NO3- 提供孤电子对 提供空轨道 注意： 内界与外界之间的化学键是离子键。 内界通常较稳定，中心体和配体通常难以电离。 任务二：探究配位化合物的结构 K4[Fe(CN)6] 配 位 数 中 心 离 子 配 位 体 内界（配离子） 外界（离子） 提供孤电子对 提供空轨道 亚铁氰化钾 K4[Fe(CN)6] = 4K++[Fe(CN)6]4- 注意： 内界与外界之间的化学键是离子键。 内界通常较稳定，中心体和配体通常难以电离。 任务二：探究配位化合物的结构 食盐有毒吗？ K4[Fe(CN)6] 抗结剂 从原理上说，氰化物可以通过接触皮肤和腔道粘膜、呼吸吸入、口服、注射等各种途径进入人体，然后解离出氰基离子。这种离子能与人体中细胞色素酶内的三价铁离子（Fe 3+）牢牢地结合，从而使得它不再能变为二价铁离子（Fe 2+），从而导致细胞内一系列的生化反应不能继续进行，使细胞不能再利用血液中的氧气而迅速窒息。同时，因为缺乏呼吸作用产生的能量（ATP），中枢神经系统会迅速丧失功能，继而使人体出现呼吸肌麻痹、心跳停止、多脏器衰竭等症状而迅速死亡。 亚铁氰化钾在高温环境下容易分解为氰化钾，此反应的温度条件是400摄氏度。 我们日常烹调温度根本无法达到，最高温度也不会超过340摄氏度；温度达不到，也就根本不会分解出氰化钾物质。 1.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是(　　)A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)6]Cl3C．[Cu(NH3)4]Cl2 D．[Co(NH3)3Cl3] 随堂评价 D 任务二：探究配位化合物的结构 中心体 提供能够接受孤电子对的空轨道的原子 或离子，多为金属，常见的是过渡金属，如：Fe、Ni、Fe3+、Ag+、Cu2+、Zn2+等 配体 1.提含有孤电子对的原子、分子或离子。 2.原子常为VA、VIA、VIIA族元素的原子。 3.分子：如H2O、NH3、CO等。 4.阴离子：如X-、OH-、SCN-、CH3COO-、CN-等。 配位原子 配体中直接与中心体键合的原子，都具有孤电子对，如C、N、O、S、P、X等。 配位数 直接与中心体键合的配位原子的数目。 思考：配体中原子都具有孤电子对，如何判断谁是配位原子？ 思考：配体数目与配位数一定相等吗？ 单齿配体 多齿配体（螯合物） 拓展视野 在配位化学及其应用领域做出重要贡献的我国著名化学家 唐敖庆教授是我国现代理论化学的开拓者和奠基人。他从20世纪 60 年代起系统地开展配位场理论的研究;70年代，进行了配