2024年中考化学复习专题----流程题

2024年中考化学复习专题----流程题 1．农业上常用波尔多液进行杀菌。如图呈现的是以石灰石和孔雀石[主要成分为Cu2（OH）2CO3]为原料制备波尔多液的流程。其中A、C、D均属氧化物。（注：不考虑矿石中的其它杂质的反应，部分反应产物已略去。） （1）Cu2(OH)2CO3属于 （填字母）。 A化合物 B酸 C碱 D盐 （2）固态C俗称 ；A物质的用途是 ； D物质的颜色是 。 （3）写出反应方程式：反应① ；反应⑤ 。 （4）上述流程中没有涉及到的基本反应类型是 。 2．氯化钠是重要的化工原料，用于生产氢氧化钠、碳酸钠等，模拟流程如图。    Ⅰ.海水提取粗盐 (1)氯化钠在海水中的分散微粒是 (填微粒符号)； Ⅱ.粗盐提纯可以采用物理和化学方法除去粗盐中的、和等可溶性杂质。 (2)物理方法：用NaCl饱和溶液浸洗粗盐，溶解其中的可溶性杂质。浸洗溶液 (填“能”或“不能”)反复使用； (3)化学方法：操作步骤依次为：加水溶解→加过量NaOH溶液→加过量试剂溶液→加过量溶液→过滤→加适量盐酸，过滤后滤渣主要成分有 及、(写出所有沉淀的化学式)； Ⅲ. 制碱 (4)写出电解槽中的反应方程式 ； (5)电解饱和食盐水，蒸发溶液制得的氢氧化钠产品中常含有，检验氢氧化钠产品中是否含有，下列试剂中可选择使用的是_______ (填序号)。 A．酚酞 B．稀盐酸 C．澄清石灰水 3．实验室废弃液中含一定量的AgNO3，兴趣小组同学的回收金属银的流程如下： 请认真分析以上流程，回答下列问题： （1）操作Ⅰ的操作名称是 ； （2）讨论a的选择：大家一致认为用锌不用铜，你认为理由是 ； （3）操作II中加入适量的稀硫酸发生的化学反应属于 （填一基本反应类型）。 4．高纯氧化锌广泛应用于电子工业,某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌(假设各步骤均恰好完全反应);    （1）经反应①得到的氯化锌溶液中含有的金属阳离子是 。(填离子符号) （2）分离反应②的生成物操作名称是 ，所需玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。 （3）写出副产物氯化铵在农业上的一种用途 。 （4）反应③属于分解反应,除得到氧化锌外还生成两种常见气体氧化物，该反应的化学方程式为 。 5．高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，下图是工业用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图，请回答下列问题： （1）反应①中加入过量稀硫酸的原因是 写出该反应的化学方程式 。 （2）反应②的基本反应类型是 。 （3）实验中常将浓硫酸稀释再用，一般需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、 。 （4）洗涤固体A需用的试剂为 ，判断所加洗涤剂是否适量的实验现象为 。 6．金属铍【】是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料，有着”超级金属“之称，制备金属铍的原料是绿柱石，其主要成分有和，制备工艺流程如图所示，已知：①“氧化”时发生反应： ②，易溶于水，且在水中的溶解度随温度升高显著增大。    请回答问题： (1)写出“酸浸”时发生反应的化学方程式 ； (2)写出“酸浸”后得到的滤液1中的金属离子 （写离子符号）； (3)滤渣2的主要成分是和 （填化学式）； (4)溶液经蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等操作后可得到晶体； (5)写出在“高温、真空”条件下发生置换反应得到化学反应方程式 ； (6)铍的表面易形成致密氧化膜。由此预测铍的金属活动性比铜 （填“强”或“弱”）。将未经打磨的铍丝放入装有少量盐酸的试管中，若观察到 （填实验现象），说明预测正确； (7)用绿柱石生产出金属铍，理论上需要在“沉铍”环节消耗 。 7．废硫酸的回收利用既充分利用了资源，又减少了环境污染，某实验小组利用废硫酸溶液制备的流程如下：    已知：①微溶于水；②的溶解度随温度的升高而逐渐变大。 (1)反应Ⅱ中的反应物采用悬浊液而不用固体的原因是 。 (2)反应Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 (3)上述流程中可以循环使用的物质是 。 (4)下列说法正确的是_____（填序号）。 A．由反应Ⅲ可推