7. 1酸及其性质同步练习-2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

7.1酸及其性质 一、单选题 1. 浓盐酸暴露在空气中，质量会减少，说明浓盐酸具有(    ) A. 酸性 B. 吸水性 C. 挥发性 D. 腐蚀性 2．下列实验操作中，现象与对应结论均正确的是（　　） 选项 操作 现象 结论 A 向某待测液中加氯化钙溶液 白色沉淀 该溶液为AgNO3溶液 B 燃着的木条伸入集气瓶中 火焰熄灭 瓶中气体是二氧化碳 C 稀盐酸中加氢氧化钠稀溶液 无明显现象 盐酸与NaOH不反应 D 在盐酸中同时插入铁片和银片 铁片冒气泡，银片无现象 活动性顺序：Fe＞Ag A．A B．B C．C D．D 3．下图所示实验操作正确的是（　　） A． 测溶液的pH B． 读出液体体积 C． 稀释浓硫酸 D． 移走蒸发皿 4．实验室现有足量的20%的NaOH的溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100g，需要20%的NaOH溶液（　　） A．95 g B．50 g C．100 g D．10 g 5．下列物质的用途错误的是 A．金刚石-切割玻璃 B．干冰-人工降雨 C．一氧化碳-冶炼金属 D．浓硫酸-食品干燥剂 6．盐酸（HCl）是一种重要的化工产品，下列叙述正确的是（　　） A．盐酸（HCl）是无色无味的液体 B．打开盛放浓盐酸（HCl）的试剂瓶，出现白烟 C．稀盐酸（HCl）用于金属表面除锈 D．常用的浓盐酸（HCl）浓度为 98% 7．复分解反应是初中化学基本反应类型之一，其过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下列图示可以被理解为复分解反应过程的是描述（　　） A． B． C． D． 8．下列实验现象描述正确的是 A．用木棍蘸取稀硫酸后，木棍变黑 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾 C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．将高锰酸钾放入汽油中，很快溶解形成紫红色溶液 9．下列图示实验操作中，正确的是 A．称量固体 B．移开蒸发皿 C．读液体体积 D．稀释浓硫酸 10．下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物（　　） A．食盐　食醋 B．生铁　氢气 C．空气　 冰水共存物 D．四氧化三铁　酒精 11．用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是 A．需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g B．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大 C．混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D．装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小 二、非选择题 1.取一枚生锈的铁钉沿着试管内壁 试管底部，向试管中滴入少量的稀盐酸，振荡，过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净，铁钉表面 ，试管内的溶液显 色，写出发生反应的化学方程式： 。 向盛有少量 色氧化铜粉末的试管中加入 稀硫酸，微微加热。试管内的无色溶液变成 色，写出发生反应的化学方程式： 。 2．根据①N2 ②O2 ③CO  ④CO2 ⑤NaHCO3 ⑥H2SO4（浓）六种物质的性质或用途填空（填序号）。如：能供给呼吸和支持燃烧的是②。 (1)化学性质稳定，可用于食品保鲜的气体是______。 (2)可做干燥剂的是______。 (3)能使澄清石灰水变浑浊的是______，澄清石灰水变浑浊的原因，（用化学方程式表示）：______。 3．硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点． （1）它们水溶液的pH都__________7（填“＞”、“=”或“＜”符合）． （2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：_____________． （3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_________反应． （4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有_________的试剂瓶． （5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：________________． 4．从Ca、Na、C、H、O五种元素中选择适当的元素，用数字和化学符号填空： (1)两个钙离子_______； (2)写出组成酸的化学式_______； (3)标出一种金属氧化物中金属的化合价_______。 5．甲烷(CH4)气体难溶于水，不与浓硫酸、硫酸铜、碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的固体混合物)、澄清石灰水等起反应．甲烷具有还原性，在加热条件下与氧化铜发生反应，生成铜、水和二氧化碳．某化学小组为验证甲烷的组成，设计了如图所示实验．该实验装置气密性良好，实验中所用试剂均足量． 已知装置B、C、D、E中分别盛有浓硫酸、白色无水CuSO4固体、碱石灰、澄清石灰水，而且已知白色无水CuSO4固体遇水会变蓝色． (1)实验步骤： I．