9.3溶液的浓度（第二课时）教学设计---2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题：溶液的浓度 （第二课时） 课型：新授课 教学目标： 1．了解溶质的质量分数与化学方程式的综合计算； 2．通过例题讲解，初步认识有关溶质质量分数各类计算的解题思路和方法； 3．掌握溶液配制的操作步骤，学会配制一定溶质质量分数的溶液。 教学重点：各类有关计算的解题思路，溶液配制的操作 教学难点：实验误差分析 教学过程： 一、复习引入 师：上节课我们学习了用溶液的浓度去定量地表示溶液的浓稀，知道了两种表示溶液浓度的方法。 【提问】分别是哪两种表示方法？ 溶液的质量分数有哪些相关的计算公式？ 【讲解】ω质＝＝ ＝＝ 师：我们在前面已经学习了如何应用化学方程式计算反应物或生成物质量，也学习了如何进行有关溶液中溶质质量分数的计算，但在工业生产及化学科研等方面还会涉及化学反应前后有关溶液中溶质质量分数的计算，针对这类化学计算又应如何解答呢？这节课我们一起进行学习。 二、讲授新知 师：根据题干信息类型的差异，将例题分为了四种：常规型、图像型、表格型、实验探究型，接下来我们逐一进行练习。 【习题】常规性 【讲解】溶质的质量分数应用于化学方程式的计算，我们需要注意真正参与反应的物质，一般是溶液中的溶质。解该类题时，一定要正确写出该反应的化学方程式。反应后溶液的质量＝反应前的总质量－生成气体的质量－生成沉淀的质量－不溶物的质量 【习题】图像型、表格型、实验探究型 师：学习了溶液的浓度，同学们想不想自己动手配制一瓶浓度一定的溶液试剂？请大家看到教材47页，我们一起来了解一定溶质质量分数的 NaCl溶液的配制。 【讲解】实验步骤：计算→称量→量取→溶解→装瓶 【提问】大家还记得天平的使用方法吗？ 【讲解】实验细节： 称量（先调出所需质量，再放药品） 量取（读数时视线应与量筒凹液面的最低处保持相平；加水接近刻度线时应改用滴管逐滴滴加） 溶解（溶解过程中玻璃棒的作用：加速溶解，使物质溶解更快更充分） 装瓶（装瓶贴标签，标签内容包括溶液名称、溶质的质量分数） 【归纳总结】溶液配制的一般步骤及实验仪器 【讲解】误差分析 【提问】现在欲再配制质量分数为3%的 NaCl溶液，有哪些配制方法？ 【讲解】① NaCl固体和蒸馏水 ② 6% NaCl溶液和蒸馏水 师：接下来我们用已配好的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的 NaCl溶液。 【讲解】实验步骤：计算→量取→混匀→装瓶 【演示】实验操作 三、课堂小结 四、课后拓展 【提问】准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？试举例说明. 【讲解】生理盐水的溶质质量分数是0.9%，对患者而言，太浓或太稀都会带来生命危险。在施用农药时，应较准确地知道药液的浓度，如果过浓会毒害农作物，如果过稀，又不能有效地杀虫灭菌。 板书设计： 溶液的浓度 1、 溶质的质量分数 ω质＝＝ ＝＝ 2、 稀释 ｍ前×ω前＝（ｍ前＋Ｘ）×ω后 三、溶液配制 计算→称量→量取→溶解→装瓶 教学反思： 学科网（北京）股份有限公司 $$