第八单元海水中的化学基础练习题-2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第八单元 海水中的化学 基础练习题 一、选择题 1．如图所示三个实验能证明酸与碱发生反应。下列有关分析不正确的是 A．实验1观察到试管内先产生蓝色沉淀后沉淀消失，由此证明氢氧化铜与稀盐酸发生反应 B．实验2观察到左侧试管中氢氧化钙粉末未溶解，右侧试管中氢氧化钙粉溶解，由此判断氢氧化钙与稀盐酸发生反应，实验中必须控制反应物的用量 C．实验3加入的X若为氧化铜，则观察到试管中溶液变为蓝色，从而证明酸与碱发生反应 D．实验3加入的X若为酚酞试液，试液不变色，证明酸与碱发生反应 2．KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．T2时，KNO3与NaCl的饱和溶液溶质质量分数相等 B．T1时，KNO3的溶解度比NaCl的大 C．KNO3溶液中含少量NaCl，可以用蒸发结晶的方法提纯KNO3 D．将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2，溶液变为饱和(不考虑溶剂蒸发) 3．下列离子能在pH=1的水溶液中大量共存的是 A．、、K+、OH- B． 、Cl-、、Na+ C．Cl-、、K+、Na+ D．Na+、Cl-、Fe3+、Ag+ 4．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是 A．Ag+、Cl-、 B．H+、K+、 C．Na+、、 D．、Al3+、OH- 5．a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。下列说法不正确的是 A．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b="c" B．恢复至 t2℃时，析出溶质的质量 a>b=c C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液 D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液 6．下图为甲﹑乙两物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．甲的溶解度受温度影响比乙大 B．t1 ℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数相同 C．t2 ℃时，N点的甲溶液为饱和溶液 D．宜采用蒸发溶剂的方法得到乙晶体 7．如图所示，在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入约体积的自来水，连接装置进行制取蒸馏水的实验。下列说法正确的是    A．操作时先加热，后通入冷却水 B．实验时，冷凝管进、出水的方向：a进b出 C．图中所示装置，温度计的位置不对，水银球应该插入液态水中 D．加热蒸馏烧瓶必须垫陶土网 8．K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。下列说法不正确的是 温度 20 30 50 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 A．碳酸钾溶液中的溶剂是水 B．甲是硝酸钾的溶解度曲线 C．t1℃时，两种物质的溶解度相等 D．t1℃应在50℃~60℃之间 9．据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（   ） A．利用日晒，使海水分解 B．利用日晒，使氯化钠的溶解能力变小 C．利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发 D．利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发 10．下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 A．NaNO3、NH4Cl、Na2SO4 B．NaNO3、NaCl、CuSO4 C．NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．NaOH、BaCl2、Na2SO4 11．通过学习知道，酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。下列离子组中不会发生反应的是 A．Cl-、Cu2+、Ba2+、 B．Ag+、Na+、、Cl- C．K+、、Mg2+、Ba2+ D．H+、、Cl-、 12．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和操作方法均正确的是 选项 物质 杂质（少量） 试剂及操作方法 A 氢氧化钠 氢氧化钙 加入过量碳酸钠溶液，过滤、蒸发、结晶 B 铁粉 铜粉 加入过量稀盐酸，过滤 C 氧气 氯化氢气体 先通过适量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 D 氧化钙 碳酸钙 加入适量的稀盐酸，蒸发 A．A B．B C．C D．D 二、填空与简答 13．氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富． （1）晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程： 已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是 （填编号）；与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是 （填编号）． （2）氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示．据图回答： 溶解度变化受温度影响最大的是 ．t℃时，将25g硒酸镉加入 g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液．要进一步提高该溶液的溶质质量