精品解析：四川省眉山市仁寿县2023-2024学年高二上学期12月联考化学试题

2022级高二(上)第三次教学质量监测 化学试题 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3.答主观题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(共42分，每题3分，每小题只有一个选项最符合题意) 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. CH3COOH B. KOH C. NH4Cl D. CH3COONa 2. 关于如图所示原电池装置，下列说法正确的是 A 电子从Zn电极流出，经导线流向Cu电极 B. Cu是正极反应物，得到电子 C. 烧杯中换用蔗糖溶液，装置仍可工作 D. 稀H2SO4仅作离子导体 3. 常温下2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)能自发进行。下列叙述正确是 A. 该反应的△H>0 B. 温度升高，活化分子百分数增大 C. 反应达到平衡时，v(NO)=v(N2) D. 使用催化剂降低了焓变，从而提高了反应速率 4. 下列实验装置(固定装置略去)及操作正确且能达到实验目的的是 A. 图1探究固体表面积对反应速率的影响 B. 图2铁制品表面镀铜 C. 图3制备无水 D. 图4用溶液滴定待测液 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：K+、Cl-、SO、Mg2+ B. 无色透明的酸性溶液中：Fe2+、Na+、MnO、I- C. pH=7的溶液中：Fe2+、NH、Cl-、CO D. 由水电离产生的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中：NH、NO、HCO、SO 6. 下列关于中和滴定实验的说法错误的是 A. 图1所示操作可排尽滴定管内气泡 B. 图2所示可用于已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸 C. 图3所示滴定管读数为5.6mL D. 图4所示表明滴定过程中，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化 7. 室温时，关于1 mL 1.0×10−2 mol·L−1 NaOH 溶液的说法不正确的是 A. 此溶液的pH=12 B. 此溶液中，由水电离出的 c(OH－)=1.0×10−12 mol·L−1 C. 将此溶液加水稀释至 100 mL，所得溶液pH=10 D. 将此溶液与9 mL 1.0×10−3 mol·L−1 盐酸混合，所得溶液 pH=11 8. 室温时，下列溶液中的离子浓度关系，正确的是 A. 0.1 mol·L−1 Na2CO3 溶液中：c(Na+)=2c( ) B. 0.1 mol·L−1 NH4Cl 溶液中：c(Cl－)>c(H+)>c( )>c(OH－) C. pH>7 的HCN、NaCN 混合溶液：c(CN－)>c(Na+) D. 0.1 mol·L−1 NH4Cl 溶液和0.1 mol·L−1 NH3·H2O 相比，c( )前者大于后者 9. 下列对生产生活中的原理描述不准确的是 选项 事 实 解 释 A 用纯碱去除厨房油污 ，碱性条件有利 于油脂水解 B FeCl3 溶液蒸干后得到 Fe(OH)3 升温以及生成的 HCl 挥发，使得 正向移动 C 用 Al2(SO4)3 作净水剂 Al3+ 和天然水中的水解相互促进，生成 Al(OH)3 胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降 D 用 BaSO4 作内服造影剂 胃液中高浓度的H+对BaSO4 的沉淀溶解平衡基本 没有影响，Ba2+可以保持在安全浓度范围内 A. A B. B C. C D. D 10. 在2L恒容密闭容器中投入2mol CO和。进行反应：。在相同的时间段(5min)内，测得CO的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 化学平衡常数： B. a点， C. d点等于a点 D. 50℃时，该反应的化学平衡常数 11. 已知，，。某溶液中含有、和，浓度均为0.010，向该溶液中逐滴加入0.010的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. B. C. D. 12. 二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含的SO2快速启动，下图为其装置示意图。以下说法正确的是 A. 质子流动方向Y→X B. 负极区有硫酸生成 C. 正极反应物为SO2 D. 离子导体为O2- 13. 用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中不正确的是 A. 阴极发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu B. 阳极发生的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+ C. 恰好