第五章 化工生产中的重要非金属元素章末测试（提高卷）-2023-2024学年高一化学核心考点归纳与分层测试（人教版2019必修第二册）

第5章 化工生产中的重要非金属元素章末测试（提高卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第五章（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是 X Y Z 物质转化关系 A Cu CuO Cu(OH)2    B Si SiO2 H2SiO3 C NaHCO3 Na2CO3 NaOH D FeCl2 FeO FeCl3 2．天然硅酸盐组成复杂，其阴离子基本结构单元大多是SiO4四面体。在中，表示硅氧四面体，则该结构式的通式为 A．（Si2O5） B．（SiO3） C．（Si6O17） D．（Si8O24） 3．接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅经过下列主要变化:FeS2 SO2SO3H2SO4   NH3 NONO2 HNO3   SiO2Si(粗) SiHCl3Si(纯)。下列说法符合事实的是(已知SiHCl3中H的化合价为-1) A．所有变化都是氧化还原反应 B．2、4、5、8 都是化合反应, 反应3、6均用水作吸收剂 C．反应7的化学方程式为SiO2 +C Si+CO2 D．反应1每生成标况下17.92 L SO2转移4.4mol电子;反应9每生成1molSi转移4mol电子 4．向铝土矿(含Al2O3、 FeO、 Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A．通入过量SO2: H+、 Fe2+、Al3+、 B．通入过量氨气: NH、、OH-、 C．通入过量Cl2: Fe3+、Al3+、H+、Cl-、ClO-、 D．加入过量NaOH溶液: Na+、、 OH-、、 5．港珠澳大桥建设过程中水泥的使用量约198万吨。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示。下列叙述正确的是 A．水泥、玻璃、陶瓷均为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为SiO2 B．沉淀A的主要成分为SiO2，沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3 C．KMnO4法滴定时发生反应的离子方程式为2MnO+5C2O+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O D．草酸钙易溶于水 6．受热分解常用于实验室制备。工业制备中，首先以软锰矿(主要成分为)为原料生成，进而利用“酸性歧化法”生成，流程如下图所示。 实验室中模拟以上工业流程制备。下列说法正确的是 A．熔融过程温度较高，可以选用石英坩埚作反应容器 B．“酸化”时若改用盐酸，则反应为 C．“结晶”获取晶体时采用蒸发结晶 D．该流程中涉及到的化学反应都是氧化还原反应 7．以下是由石英砂(主要成分为二氧化硅)制备高纯硅的工艺流程示意图。    下列说法错误的是 A．步骤①中反应的化学方程式： B．工艺流程中，从混合物中分离出、的方法为分馏 C．由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有和 D．若混合物分离后，得到、、的物质的量之比为，则理论上不需要额外补充 8．向含有和 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有)。下列有关判断不正确的是 A．a表示的关系曲线 B．=0.75 C．P点时，n()=0.5625mol D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g 9．在某100mL溶液中，仅可能大量存在下表中的一种或多种离子： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 对该溶液进行如下实验： (1)测知溶液中物质的量为0.04mol； (2)向该溶液中滴加过量有白色沉淀生成，过滤洗涤干燥后得到固体2.33g(mol)； (3)向(2)滤液中加过量硝酸酸化的有白色沉淀生成，经分析沉淀质量为1.435g(mol)； (4)用洁净的玻璃棒蘸取该溶液进行焰色试验，火焰为黄色。 根据以上结果，下列推断正确的是 A．一定不