2024年中考化学总复习材料 第8章 常见的酸、碱、盐

中考化学总复习材料 第8章 常见的酸、碱、盐 【总结】——本章是初中化学最重要的，考点内容最多、分数占比最大 【知识点】酸碱指示剂★ 1、定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 2、常见的酸碱指示剂：紫色石蕊溶液 和 无色酚酞溶液。 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。 3、紫色石蕊溶液：遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝， 在中性溶液中呈紫色。 4、无色酚酞溶液：遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 5、盐溶液的酸碱性： 并非所有的盐溶液都是中性的。水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。 【知识点】干燥剂 1、目的 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。 2、常见的干燥剂 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。 3、这些常见的干燥剂的特点 氢氧化钠易潮解； 浓硫酸具有吸水性； 而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 4、使用这些常见的干燥剂需注意事项 1）氢氧化钠 氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。 2）浓硫酸 浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。 【知识点】复分解反应★ 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 2、特点：交换成分，价态不变。 3、反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体 或 沉淀）。★★★★★ 【知识点】酸 1、酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+ 的化合物。 2、酸的分类 ( 酸 含氧酸（命名 “ 某酸 ” ） H 2 SO 4 （硫酸）、 H 2 CO 3 （碳酸）、 HNO 3 （硝酸）、 H 2 SO 3 （亚硫酸） …… 无氧酸（命名 “ 氢某酸 ” ） HCl （盐酸，学名氢氯酸）、 HF （氢氟酸）、 H 2 S （氢硫酸） …… 特殊的有机酸： CH 3 COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发 ) 3、酸的电离：HCl = H+ + Cl- ， H2SO4 = 2H+ + SO42- 由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 【知识点】常见的酸 盐酸（氢氯酸） 硫酸 化学式 HCl H2SO4 形成 H2+Cl2HCl SO2+H2O=H2SO3， 2H2SO3+O2=2H2SO4 （酸雨形成的原理） 状态 无色液体、具有酸味、刺激性气味 （浓硫酸）无色粘稠的油状液体 （稀硫酸）无色液体 特点 浓盐酸具有强挥发性☆ ① 浓硫酸具有吸水性（物理性质）★ ② 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）★ ③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热★ 用途 重要化工产品，用于金属表面除锈、制药， 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 在实验室中常用浓硫酸作干燥剂 敞口 放置 变化 质量减小，溶质质量分数减小（挥发性） 质量变大，溶质质量分数减小（吸水性） 注意 事项 ① 工业生产的盐酸偏黄，因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。 ② 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。 ① 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。★★★★★ ② 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。★★★★★ 【知识点】特性 · 浓硫酸脱水作用★ 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。 1、盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性。 2、碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。 3、硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。 4、浓硫酸的稀释操作★★★★★ ①、准备好装有水的烧杯以及需要稀释的浓硫酸。 ②、把浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入装有水的烧杯中。 ③、在缓慢注入浓硫酸的同时，用玻璃棒不断搅拌。 使稀释时放出的热量进行扩散。 【知识点】酸的化学性质 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。 1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。★ 2. 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气（置换反应）★ a) 这里不包括浓硫酸和硝酸。 b) 示例： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 （稀）= FeSO4 + H2↑ 【现象】 铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿