2024年中考化学总复习材料 第6章 金属

中考化学总复习材料 第6章 金属 【重要知识点归纳总结】 【知识点】 一、金属材料的物理特性 （一）金属的物理性质： 金属光泽、导电、导热、延展性 多数金属常温下呈固态，汞是液态； 多数金属是银白色（铁粉呈黑色、铜红色、金黄色）； 铁、钴、镍能被磁铁吸引； 钨的熔点最高。 （二）合金 1. 概念： 一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物。 2. .特性： 硬度增大、熔点降低。 【知识点】 二、金属的化学性质 （一）与氧气反应 许多金属都能与氧气反应生成氧化物，金例外。 1、 2Mg + O2 2MgO （发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体） 2、 4Al + 3O2 2 Al2O3 （铝和氧气会生成致密的氧化膜，保护铝制品） 3、 3Fe + 2O2 Fe3O4 （火星四射，放出大量热，生成黑色固体） 4、 2Cu + O2 2CuO （在空气中加热，紫红色固体变黑） 5、 Au + O2 不反应 （“真金不怕火炼”） 结论： 通过不同金属和氧气反应的难易程度，可以比较金属的活泼性强弱。 （二）与酸（盐酸、稀硫酸）反应 1、Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑　 （反应非常剧烈，产生大量气泡） 2、2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ （反应剧烈，产生大量气泡） 3、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ （反应较剧烈，产生大量气泡） 4、Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ （反应缓慢，有气泡产生，一段时间后溶液由无色变成浅绿色） 5、 Au + 2HCl 不反应 结论： 通过不同金属和酸反应的剧烈程度，放出氢气的速率，可以比较金属的活泼性强弱。 （三）与盐溶液（硫酸铜、硝酸银、硫酸亚铁）反应 1、Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （铁表面有紫红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色） ——西汉.刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”曾青（胆矾），“湿法炼铜” 2、Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 （铜表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色） 3、2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3 （铝表面有紫红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变浅） 4、Cu + FeSO4 不反应 结论： 通过不同金属是否和盐溶液反应，可以比较金属的活泼性强弱。 【知识点】三、质置换反应 1、定义： 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 2、特点： 反应物和生成物都有单质。 3、通式： A + BC —→ B + AC 【辨析】反应前后都有单质参加的反应一定是置换反应吗? （×） 一定条件 3O2 =========== 2O3 【知识点】 四、金属活动性顺序 1、金属活动性顺序表★ 活动性： 强 弱 ———————————————————————————————————————————→ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 2、规律总结——前置后或强置弱★ a. 在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，活动性越强。 b.“前置氢”：在金属活动性顺序表中，位于氢(H)前的金属能置换出酸(稀盐酸、稀硫酸)中的氢。 c.“前置后”：在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。 【知识点】 五、金属矿物与冶炼 （一）、金属的存在及金属矿物 1. 金属的存在： a.单质态：金、银、铂 b.化合态：大多数 2.常见矿物： 赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）、孔雀石Cu2(OH)2CO3 （二）模拟炼铁 1.反应原理 ： 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 （还原反应） 2.现象：红棕色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊。 3.步骤： a. 实验前先通一氧化碳后加热，防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸。 b. 实验结束时先停止加热，再通一氧化碳至冷却，防止铁被氧化。 4. 注意事项： ①.通一氧化碳前要检验纯度。 ②.有毒气体要做尾气处理。 [化学方程式配平练习]： CO + Fe3O4 Fe + CO2 （三）工业炼铁 1. 原料：铁矿石、焦炭（提供还原剂CO；提供能量）、石灰石（除杂）、空气 2. 设备：高炉 3. 产物：生铁（混合物） 4. 生铁和钢的区别：含碳量不同 生铁：