2024年中考化学总复习材料 第4章 生命之源-水

1 中考化学总复习材料 第4章 生命之源—水 【重要知识点归纳总结】 【知识点】一、我们的水资源 （一）水污染及其防治 水污染原因 1）工业生产的“三废”（废渣、废液、废气）和生活污水的任意排放 2）城镇垃圾的随处堆积 3）船舶的航行造成的油污泄露 4）农药、化肥的过量施用。 （二）水的净化和纯化 纯水是无色、无味、清澈透明的溶液。 纯水与天然水 天然水是含较多可溶性和不溶性杂质的液体。 水的净化方法 1）沉淀法： ①静置沉淀； ②吸附沉淀：利用硫酸铝或明矾溶于水生成的胶状物对杂物的吸附作用，使悬浮物沉降 2）过滤法： ①过滤：净化水常用砂层或活性炭过滤。活性炭能吸附水中可溶性杂质，除去不溶性杂质 拓展：实验室过滤装置，过滤操作：“一贴、二低、三靠” 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸边沿低于漏斗边沿；过滤液边沿低于滤纸边沿. 三靠：玻璃棒尖端紧靠滤纸；烧杯嘴部紧靠玻璃棒；漏斗颈部紧靠烧杯内壁. ②蒸发：利用蒸发的方法证明过滤所得 的水是不是纯水。蒸发时，要用玻璃棒不断 搅拌，当蒸发皿中出现固体析出时，停止加 热，利用余热把水分蒸干。停止加热后，不 要立即把蒸发皿放在实验台上，以免烫坏实 验台。热的蒸发皿应用坩埚钳夹取，不可用 手直接拿。 3）蒸馏法 （大概了解一下） 2 （三）自来水的生产过程 自来水的生产过程包括：絮凝（自然凝结沉淀或加入明矾）、过滤（沙滤）、曝气（空气氧 化）、杀菌（加入氯气Cl2、臭氧O3或二氧化氯 ClO2）等过程。 （四）、硬水及其软化 硬水与软水的定义 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水 区分方法： 试剂是肥皂水，现象是加入肥皂水之后，软水泡沫多，硬水中泡沫少，且有沉淀析出 硬水软化的方法 1）生活上，采用煮沸使硬水软化，适合人体饮用 2）工业上，采用蒸馏法或化学法处理硬水。 硬水的危害 1) 洗涤衣服时浪费肥皂，降低肥皂的起泡能力，且洗不干净衣服 2）烧锅炉或烧水时浪费燃料，甚至会引起锅炉局部过热，使管道变形或损坏。 3）饮用硬水口感不好，且对健康有害。 拓展：水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁 【知识点】二、 水的组成 （一）水的物理性质 1. 纯净的水是无色、无味的透明液体。 2. 在压强为101.3 kPa时，水的凝固点是0 ℃，沸点是100 ℃。 3. 温度为4℃时，水的密度(1 g·cm－3)最大。 水能凝结成冰，冰的密度比水小。 水的特性： 水有反膨胀现象——水在4 ℃时密度最大 （二）探究组成水的元素 实验探究：水的电解实验来推断水的组成。 (1)实验装置 （如图所示) (2)实验步骤 ① 往水电解器里注满水。 (水的导电性很弱，为了增强水的导电性，常在水中加入少量的氢氧化钠或稀硫酸) 3 ② 通入直流电(连接蓄电池、干电池、直流电源等)。 ③ 观察电极上和刻度管内有什么现象发生。 ④ 用一根带火星的木条检验连接电源正极的刻度管内的气体。 ⑤ 用燃着的木条检验连接电源负极的刻度管内的气体。 (3)实验现象 ① 通电后可以发现，两个电极表面都有无色气体产生； ② 两个刻度管里汇集了无色气体，液面降低，正极与负极产生气体的体积比约为1∶2； ③ 与正极连接的刻度管内的气体能使带火星的木条复燃，说明是氧气； ④ 与负极连接的刻度管内的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，且有水珠产生，说明是氢气。 结论： 电解水时，正极生成氧气，负极生成氢气，二者的体积之比为1∶2。 口诀：“负氢正氧，氢二氧一”。 “氢二氧一”既指氢气与氧气的体积之比为2∶1，也指其分子个数之比为2∶1，也指水分子中氢 、氧原子个数之比为2∶1，不是指氢气和氧气的质量之比为2∶1。 注意： 电解水时，发生反应的条件是“通电”而不是“电解”，整个过程才叫“电解”。 (4)实验结论 ① 宏观变化： 水在通直流电的条件下，发生分解反应，生成氢气和氧气。属于分解反应。 反应的文字表达式： ② 微观变化： 在水电解的化学变化中(如下图)，水分子能分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子却不能 再分，只能重新组合成新的分子。每两个氢原子结合构成一个氢分子，大量氢分子聚集构成氢气 ；每两个氧原子结合构成一个氧分子，大量氧分子聚集构成氧气。 这个实验还说明了：在化学反应中，分子可以再分成原子，而原子却不能再分。 从宏观上可以认识化学变化的特征：生成了其他物质。 4 从微观上可以理解化学变化的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。 这个实