2024年中考化学总复习材料 第3章 维持生命之气-氧气

1 中考化学总复习材料 第 3 章 维持生命之气-氧气 【重要知识点归纳总结】 【知识点】一、氧气的性质和用途 1. 物理性质： 标准状况下，氧气是无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。在加压降温时，可变 为淡蓝色的液体或固体。 2. 化学性质： 氧气可以支持燃烧，具有助燃性，但氧气本身不能燃烧，不具有可燃性，不能做燃料。氧气 的化学性质比较活泼，在一定条件下能与许多物质发生化学反应。 （1）与金属单质反应： 物质 实验现象 化学方程式 铁丝 空气中：红热，离火后变冷，不能燃烧 氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热， 生成黑色固体 注意： 铁丝燃烧时在集气瓶瓶底应预先加少量水或铺一 层细沙，目的是防止生成的高温熔融物溅落使集 气瓶底炸裂 镁条 空气中：剧烈燃烧，放出热量，发出耀眼的白 光，生成白色固体 氧气中：比在空气中燃烧更剧烈 铜丝 在空气或氧气中加热，铜丝表面变黑 （2）与非金属单质反应 物 质 实验现象 化学方程式 木 炭 空气中：发出红光、无烟、无焰，放热，将充分燃 烧后生成的气体通入澄清石灰水，变浑浊 氧气中：发出白光，放热，将充分燃烧后生成的气 体通入澄清石灰水，变浑浊 （充足） （不足） 硫 空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成无 色、有刺激性气味的气体 氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成无 色、有刺激性气味的气体 注意： 硫燃烧时在集气瓶中预先装入适量的水或 NaOH 溶 液，目的是吸收 ，防止污染空气 磷 空气中：剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量，生 成白色固体 氧气中：比在空气中燃烧更剧烈 2 3. 氧气最主要的用途是供给呼吸和支持燃烧。 【知识点】二、氧气的制取 1. 反应原理及发生装置 （1）反应原理： （2）发生装置：（选择依据：反应物的状态和反应条件） a. 反应物为固体且需要加热 适用于 （紫黑色粉末状固体）或 （白色固体）和 （黑色固体）制氧气 注意： ①试管口应略微向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管； ②导管不能深入试管过长，便于生成的气体顺利导出； ③用 制氧气时，试管口放一团棉花，目的是防止 粉末进入导管，堵塞导管。 b. 反应物为固体和液体且不需要加热 适用于 溶液和 制氧气 注意： ①使用长颈漏斗时下端管口伸入液面以下形成液封，目的是防止生成的气体从长颈漏斗口逸出； ②用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是可以控制反应的速率。 2. 气体收集（装置选择的依据：气体的密度和溶解性） 3 （1）向上排空气法： 氧气密度比空气大，收集到的氧气较干燥； （2）排水法： 氧气不易溶于水，当导管口气泡连续均匀地冒出时，再把导管伸入装满水的集气瓶中收集 气体，收集到的氧气较纯净。 3. 实验步骤 固体加热型：①查：检查装置气密性 ②装：把药品装入试管内，使之平铺在试管底部 ③定：把试管固定在铁架台上 ④点：点燃酒精灯，先预热，再使外焰对准药品集中加热 ⑤收：收集气体 ⑥离：撤离导管 ⑦熄：熄灭酒精灯，实验结束时一定要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水 槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂 4. 检验与验满 （1）检验方法： 将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明是氧气（排水法收集的气体需要先将 集气瓶从水槽中拿出） （2）验满方法： 将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则证明已收集满（排水法收集的气体，若瓶口 有大气泡冒出，则证明已满） 5. 工业上利用液态氮和液态氧的沸点不同，采用分离液态空气的方法制取氧气（物理变化）。 【知识点】三、基本反应类型 1. 化合反应： 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应（多变一） 2. 分解反应： 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应（一变多） 4 【知识点】四、催化剂 1. 定义： 在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质都不改变。 2. 催化作用： 催化剂在化学反应里的作用——不参加反应、只改变反应的速率。 【知识点】五、燃烧与灭火 1. 燃烧 （1）燃烧定义： 可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 （2）燃烧的条件（三者同时满足）： ①物质必须为可燃物； ②可燃物与空气或氧气接触； ③温度达到可燃物的着火点（固有属性）。 2. 灭