3.1 弱电解质的电离平衡 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.1 弱电解质的电离平衡 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列有关说法正确的是 A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小 B．工业上精炼铜时，粗铜连接电源正极 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D．溶液加水稀释后，溶液中、浓度均减少 2．下列物质溶于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是 A． B． C． D． 3．下列物质的水溶液，不存在电解质分子(水分子除外)的是 A．HCl B．CH3COOH C．NH3 D．H2S 4．下列属于弱电解质的是 A． B．Fe C． D． 5．下列物质中，属于弱电解质的一组是 A．氯化氢、酒精 B．NH3•H2O、H2S C．氢氧化铝、NaOH D．CO2、H2O 6．下列消毒药品或有效成分属于弱电解质的是 A．84消毒液 B．高锰酸钾 C．医用酒精 D．醋酸 7．下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A．NaHSO4溶液 B．KOH溶液 C．Na2SO4 D．NH4Cl溶液 8．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 Cu CO2 NaCl NaOH 强电解质 HCl Ba(OH)2 HClO4 BaSO4 弱电解质 CH3COOH H2O Cu(OH)2 氨水 A．A B．B C．C D．D 9．某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ表示的是盐酸的变化曲线 B．b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，分别与足量NaOH反应，醋酸消耗NaOH的量大 D．取等体积的a点、b点对应的溶液，分别与足量锌反应，产生的H2一样多 10．下列说法正确的是 A．稀氨水中存在平衡NH3•H2ONH+OH-，若要使平衡逆向移动且c(OH-)增大，可加入NH4Cl固体 B．某固体化合物M不导电，但熔融时能完全电离，则M一定是强电解质 C．熵值增大的反应都能自发进行 D．溶液中存在平衡FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，平衡时加入KCl固体时，平衡逆向移动 11．pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是 A．一样多 B．醋酸比硫酸多. C．硫酸比醋酸多 D．无法比较 12．升高温度，下列数据不一定增大的是 A．化学反应速率v B．弱电解质的电离平衡常数Ka C．化学平衡常数K D．水的离子积常数Kw 13．下列物质的水溶液，不存在电解质分子的是(水分子除外) A．HCl B．CH3COOH C．NH3 D．HClO 14．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示。已知钠离子、氯离子在水溶液中以水合离子的形式存在。NA代表阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是   A．a离子为Na+ B．溶液中含有NA个Na+ C．水合b离子的图示不科学 D．40℃时测得该溶液的pH小于7，则该溶液显酸性 15．下列物质属于弱电解质的是 A． B． C． D． 16．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（     ） A．a、b、c三点溶液的pH：c<b<a B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大 D．a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 17．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是 A．MOH一定是强碱 B．为了使MOH溶液与ROH溶液稀释后的pH相等，加入水较多的是ROH溶液 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)几乎相等 D．当时，若两溶液同时升高温度，则减小 18．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．=1×10-13mol·L-1的溶液中：N、Ca2+、Cl-、N B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、S、Cl- C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、N、S D．水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、Al、C 19．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．溶液中的的溶液：、、、 C．滴加溶液后显血红色的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 20．关于室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列说法正确的是 A．两种酸溶