5.1.3 硫酸和不同价态含硫物质的转化（课件）-2023-2024学年高一化学同步精讲讲义+课件（人教版2019必修第二册）

第一节 硫及其化合物 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第3课时 硫酸和不同价态含硫物质的转化 学校： 主讲人： 1 掌握稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸的大三特性，会辨析浓硫酸的吸水性和脱水性 01 掌握硫酸根离子的检验方法 02 学习目标 根据硫元素的不同价态，理解硫及其化合物的相互转化，熟悉常见的化学方程式 03 2 PART 01 硫酸 https://www.ypppt.com/ 【情景引入】 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类，故素有“化学工业之母”之称，硫酸的消费量被视为一个国家工业发展水平的标志。 一、硫酸 一、硫酸 1、硫酸的工业制法 【阅读总结】阅读教材第4页，总结硫酸工业制法。 一、硫酸 ③ SO3＋H2O===H2SO4 上述流程涉及的化学方程式 ①制备SO2 ②制备SO3 ③吸收SO3 常用浓硫酸而不用水 吸收SO3的原因： SO3与水 反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收 难 一、硫酸 ★浓硫酸的稀释： 【复习回顾】 回顾初中所学硫酸相关知识，归纳硫酸的物理性质及使用注意事项。 纯净的硫酸是无色、黏稠、 挥发的油状液体；硫酸的密度大于水的密度，硫酸溶液中硫酸的质量分数越大，其密度越大；质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g·cm－3；硫酸与水以任意比互溶，浓硫酸溶解时可放出大量的热 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中， 并用玻璃棒不断搅拌 2、硫酸的物理性质 3、稀硫酸——具有酸的通性 一、硫酸 硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为： ，因此，硫酸具备酸的通性，可与酸碱指示剂作用，也可与 、 、 及某些盐反应 (1)与酸碱指示剂发生显色反应：遇紫色石蕊变 ，遇酚酞不变色 (2)与活泼金属反应产生氢气： 。 (3)与碱性氧化物反应生成盐和水： 。 (4)与碱发生中和反应： 。 (5)与某些盐反应生成新盐和新酸： 。 碱性氧化物 活泼金属 碱 变红 一、硫酸 4、浓硫酸的特性（浓硫酸几乎不电离，主要以H2SO4分子形式存在） 【阅读总结】阅读教材4-5页，归纳浓硫酸的三大特性。 实验过程 实验现象 实验结论 蓝色的硫酸铜晶体变为 白色的无水硫酸铜粉末 杯中液面上升 吸收空气中的水蒸气 吸收晶体水 一、硫酸 吸水性：浓H2SO4能吸收物质(气体、结晶水合物)中湿存的水分，利用此性质可用浓H2SO4作 ，干燥一些不与浓硫酸反应的气体(中性或酸性气体且无还原性的气体) 干燥剂 ① 能干燥的气体：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等 ② 不能干燥的气体：碱性气体( 等)；还原性气体(如 等) NH3 H2S、HBr、HI 一、硫酸 实验过程 实验现象 实验结论 蔗糖变黑，蔗糖体积膨胀，变成疏松多孔的 海绵状的炭，并释放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性，浓硫酸具有强氧化性， 把C氧化成CO2，并有SO2气体放出 (2)脱水性： 浓硫酸能将组成有机物的H、O元素按原子个数比2：1以“H2O”的形式脱去的性质 一、硫酸 实验装置 实验现象 实验结论 (3)强氧化性 a试管中铜丝表面 ；b试管中的溶液 ；c试管中的 。 ②将a试管里的溶液慢慢倒入水中， 。 有气泡产生 逐渐变为无色 紫色石蕊溶液逐渐变为红色 溶液显蓝色 ①与金属铜的反应：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 一、硫酸 实验说明 a．通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止