精品解析：黑龙江省哈尔滨市第三中学校2023-2024学年高二下学期寒假验收考试化学试卷

哈三中2023-2024学年度下学期 高二学年寒假验收考试化学试题 可能用到的相对原子质量O-16 S-32 Ag-108 I卷（选择题 共60分） 一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分） 1. 下列叙述正确的是 A. 活化能越大，表明化学反应的焓变越大 B. 活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 C. 大多数化学反应是经过多个基元反应的反应历程才能实现的 D. 其它条件不变，增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，反应速率增大 2. 在中和反应反应热的测定实验中，不需要用到的仪器是 A. 量筒 B. 温度计 C. 锥形瓶 D. 玻璃搅拌器 3. 下列说法正确是 A. 铜锌原电池产生电流时，阳离子向铜极移动，阴离子向锌极移动 B. 电解盐酸或硫酸溶液时，放电，溶液的pH均增大 C. 电解、的混合溶液时，阴极上依次析出Fe、Cu D. 牺牲阳极法利用是电解池原理 4. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的相等 C. 常温下，将的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，醋酸溶液pH更大 D. 加水稀释，水解平衡正向移动，水解常数增大 5. 根据下图数据计算反应反应的为 A. B. C. D. 6. 下列关于化学平衡的叙述正确的是 A. 化学平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变 B. 化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零 C. 化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关 D. 通常K越大，说明平衡体系中生成物所占比例越大，正反应进行程度越大 7. 下列说法正确的是 A. 甲烷的燃烧热，则热化学方程式 B. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 C. 表示硫的燃烧热的热化学方程式是 D. 若 ，则 8. 为降低城市水体污染，科学家利用城市废水中的尿素，设计尿素[CO（NH2）2]燃料电池，电池结构如图。下列说法正确的是 A. 电极a为燃料电池的正极 B. a极反应式为 C. 电池工作时正极区溶液的pH保持不变 D. 理论上每除去1 mol，电路中通过6 mol电子 9. 在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图所示。a曲线表示某条件下X浓度随时间的变化，下列叙述错误的是 A. 与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能更低 B. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 C 使用催化剂Ⅱ时0～2min内， D. 使用催化剂Ⅰ和催化剂Ⅱ时，该反应的反应热相同 10. 已知水的电离平衡曲线如图所示，℃时的曲线A和℃时的曲线B。下列有关说法不正确的是 A. 水的电离是吸热过程，℃＜℃ B. ℃时，将的NaOH溶液与的溶液按体积比10∶1混合，所得溶液呈中性 C. ℃时，某稀溶液中由水电离产生的，该溶液的pH一定为13 D. 曲线B所对应的温度下，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前或 11. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知 ； ，则 B. 由 ，可知碳的燃烧热为 C. 若 ，则金刚石比石墨稳定 D. ，该反应的反应物总能量低于生成物总能量 12. 由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极经外电路流向浓度较大的一极。如图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。进行实验时，闭合，即可形成浓差电池，电流表指针偏转。下列说法错误的是 A. 闭合，电子从X电极经外电路流向Y电极 B. 电池工作时，电极X的电势高于电极Y C. 电池工作时，通过离子交换膜从右向左迁移 D. 当外电路通过0.1 mol电子时，两电极的质量差为21.6g 13. 某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（ ） A. ΔH ＜0，ΔS＞0 B. ΔH ＜0，ΔS＜0 C. ΔH ＞0，ΔS＞0 D. ΔH ＞0，ΔS＜0 14. 常温下，在20 mL溶液中逐滴加入盐酸40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒（因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 B. 同一溶液中，、、不能大量共存 C. ，溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）>c（Cl-）>c（）>c（H+）=c（OH-） D. 时，溶液中，的水解常数 15. 二氧化氯（ClO2）气体是国际上公认高效、安全、广谱的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示。 下列说法错误的是 A. 用石墨作电极，a接电源的