内容正文：
第二节 分子晶体与共价晶体
课 时 Ⅱ
I 基础诊断
一、选择题 (每小题只有1个选项符合题意)
1. 碳化硅(SiC)是一种新型材料，它属于 ( )
A. 共价晶体 B. 分子晶体
C. 离子晶体 D.金属晶体
2. 金刚石是典型的共价晶体。下列关于金刚石的说法中，不正确的是 ( )
A. 晶体中不存在独立的“分子”
B. 碳原子之间以共价键相结合
C. 金刚石硬度大、熔点高
D. 化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应
3. 干冰和 SiO₂ 晶体的熔、沸点差别很大的原因是 ( )
A.SiO₂ 的相对分子质量大于CO₂的相对分子质量
B.C—O 的键能比Si—O的键能小
C.干冰为分子晶体，SiO₂ 为共价晶体
D.干冰易升华， SiO₂不能
4.下列说法正确的是 ( )
A.共价晶体中，共价键的键能越大，共价晶体的熔、沸点越高
B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D. 共价晶体中，构成晶体的微粒一定是相同的原子
5. 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。下图为其晶体结构中最小的重复单元，其中每个原子最
外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是 ( )
A. 磷化硼的化学式为 BP, 其晶体属于分子晶体
B.磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电
C. 磷化硼晶体中每个原子均参与形成4个共价键
D. 磷化硼晶体在熔化时需克服分子间作用力
6.下表是某些共价晶体的熔点和硬度数据，据此判断下列说法正确的是 ( )
原子晶体
金刚石
氮化硼
碳化硅
石英
硅
锗
熔点/℃
3900
3000
2700
1710
1410
1211
硬度
10
9.5
9.5
7
6.5
6.0
5
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①构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高
②构成共价晶体的原子间的共价键的键能越大，晶体的熔点越高
③构成共价晶体的原子半径越大，晶体的硬度越大
④构成共价晶体的原子半径越小，晶体的硬度越大
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
7. 科学家已实现在高压下将CO2转化为具有类似 SiO₂ 结构的共价晶体，下列关于CO2的共价晶体的说法正确的是（ ）( )
A.CO2的共价晶体和分子晶体互为同素异形体
B.在一定条件下，CO2的共价晶体转化为分子晶体是物理变化
C.CO2的共价晶体和分子晶体具有相同的物理性质
D.在CO2的共价晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个C原子结合
二、填空题
8. 有下列几种晶体： A. 水 晶 、B. 冰、C. 白磷、D. 金 刚 石 、E.氖晶体、F. 干冰。
(1)属于分子晶体的是 (填字母，下同)。
(2)属于共价晶体的是
(3)晶体中不存在化学键的是
(4)含化学键且受热熔化时化学键不发生变化的晶体是 受热熔化时需克服
共价键的晶体是
(5)晶体中存在氢键的是
9. 硅是一种重要的非金属单质，硅及其化合物的用途非常广泛。根据所学知识回答下列问题。
(1)基态硅原子的电子排布式为
(2)晶体硅的微观结构与金刚石相似，晶体硅中 Si—Si之间的夹角为
（3）请在右框图中补充完成 SiO2晶体的结构示意图(部分原子已画出），并进行必要的标注。
（4）下表列出了三种物质的熔点：
6
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物质
SiO₂
SiCl₄
SiF₄
熔点/℃
1710
—70.5
一90.2
简要解释下列每组物质之间熔点产生差异的原因：
①SiO2和SiCl₄：
②SiCl₄和Si