2024届高三化学二轮复习 专题一 化学与生活讲义

专题一、化学与生活选择题 一、水及水污染 1、一般说“水、蒸馏水”表示纯净物，而其余的“水”，如江河湖海中的水，地下水、井水、矿泉水等天然水、自来水等，表示混合物。 2、水中的消毒剂（消毒、杀菌）：氯气（本质上为HClO）、漂白粉、ClO2（ClO2不与有机物反应生成有害物质，是一种比Cl2更安全的自来水消毒剂）、高铁酸钾（K2FeO4）、高锰酸钾等。 3、水中的净水剂（一般不能消毒、杀菌，仅仅起吸附作用）：明矾、硫酸铁等（水解成胶体，胶体吸附水中的悬浮物，从而净水）、活性炭。 【注意】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水。其原理：高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降。而明矾只能净水而不能消毒杀菌。 4、赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的。水华和赤潮与大量排放含N、P元素的物质有关。 5、有些能源比较丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水。 6、工业废水中的Cu2+、Hg2+ 等重金属阳离子可以通过加入FeS（或Na2S）除去，应用沉淀溶解平衡。或者加入还原性Fe粉，还原为金属单质除去。工业处理废水常用的方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法。 7、水俣病则是由于Hg污染引起的后果。 二、大气环境及污染 8、正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的CO2溶于雨水中的缘故。酸雨是指pH＜5.6的降水，主要是人为排放的氮氧化物（NOx）和硫氧化物（SO2）等酸性气体转化而成的，分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，汽车尾气排放的氮氧化物不是酸雨的主要成因。 9、大气中的SO2主要来自于化石燃料的燃烧。燃煤脱硫，如加入石灰石或生石灰进行脱硫处理，但并不能吸收生成的CO2，即无法减少温室效应。其反应的化学方程式为： 2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，CaO+O2+2SO22CaSO4 10、煤经煤的气化、液化和煤的干馏等化学变化过程，可获得水煤气、甲醇等清洁能源以及苯等有机化工原料； 11、空气质量指数，参与评价的污染物为SO2、NO2、PM10、PM2.5、O3、CO等六项。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。分散在空气中形成的混合物不是胶体，但具有吸附性。 12、汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物（CH）和氮氧化物（NOx）等发生化学反应后生成的混合物所形成的烟雾污染现象叫做光化学烟雾。 13、改善大气质量的措施：减少煤等化石燃料燃烧产生的污染；减小汽车等机动车尾气污染；减少室内空气污染。 14、居室空气污染物主要有：甲醛、苯及苯的同系物、氡等。 15、引起温室效应的气体：二氧化碳、甲烷、O3、氟利昂。 16、可吸入颗粒物：通常把粒径在10微米以下的颗粒物称为PM10，又称为可吸入颗粒物或飘尘。PM2.5又称为可吸入颗粒物或飘尘，可100%深入到细支气管和肺泡。 17、天然气（CH4）无色无味，家用天然气中需要添加有特殊臭味的气体（四氢噻吩，THT），以便察觉其泄漏。 18、保护气主要是防止被保护的物质被空气中的氧气氧化,保护气必须是化学性质稳定，且不易与保护物发生化学反应的气体，一般是在反应装置里通惰性气体（即稀有气体）或不和反应物反应的气体。 保护气一般用氮气，它的化学性质不活泼，常在焊接金属或灯泡中充氮气。也有用一些化学性质不活泼的稀有气体作为保护气（如：氦、氖、氩、氪、氙、氡等）。 19、导致大气中臭氧减少和耗竭的物质，主要是平流层内超音速飞机排放的大量NO。以及人类大量生产与使用的氯氟烃化合物（氟利昂），如CFCl3（氟利昂-11）、CF2Cl2（氟利昂-12）等。 三、食品中的化学 20、人体需要的六大营养素是：糖类、油脂、蛋白质、水、无机盐和维生素。 21、糖类包含单糖、二糖和多糖。其中单糖不能水解，二糖和多糖可以发生水解反应。 常见的单糖有葡萄糖和果糖（分子式相同C6H12O6，结构不同，两者互为同分异构体），常见的二糖有蔗糖和麦芽糖（分子式相同C12H22O11，结构不同，两者互为同分异构体），常见的多糖有淀粉和纤维素（两者通式相同(C6H10O5)n，但n值大小不一样，故两者不互为同分异构体），属于天然有机高分子化合物，属于混合物。 【备注】蔗糖和麦芽糖的水解产物要记准，水解产物检验要记牢。必修二79页、80页 由于人体内含有淀粉酶，故淀粉在人体内最终水解为葡萄糖。 人体内不含纤维素酶，故人体不能消化纤维素，纤维素是一种重要的膳食纤维，其在人体内的作用主要是帮助促进肠道蠕动，利于粪便排出等功能。近年来发现它在保障人类健康，延长生命方面有着重要作用。 含纤维素的