福建省泉州市泉州中远学校2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

泉州中远学校2023年秋季第二阶段教学质量检测试题 高二化学 (范围：选择性必修一专题2，时间：90分钟，满分：100分) 一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共计44分) 1. 在体积为的密闭容器中进行反应，起始加入，反应5分钟时，经测得含为，则用表示该反应的速率为 A. 3.5 B. 0.4 C. 0.2 D. 5 2. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 3. 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：。2 min末生成0.2 molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，则n的值为 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 4. 下列说法错误的是 A. 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 B. 增大压强能提高活化分子的百分率，提高单位时间内分子有效碰撞次数 C. 增大浓度能使单位时间内分子的有效碰撞次数增加，反应速率加快 D. 催化剂能降低反应活化能，但不能改变反应的热效应 5. 在带有活塞的密闭容器中发生反应∶。采取下列措施不能改变反应速率的是 A. 增加氧化铁的用量 B. 恒温恒容时，向容器中通入氢气 C. 适当提高反应温度 D. 将块状氧化铁粉碎成粉末 6. 等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t()的关系，其中正确的是 A. B. C. D. 7. 已知分解1mol H2O2，放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为①H2O2 + I﹣→ H2O + IO﹣(慢)②H2O2 + IO﹣→ H2O + I﹣+O2↑(快)。下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应速率与I-的浓度有关 B. 该反应的热化学方程式为2H2O2(l ) = O2(g) + 2H2O(l) △H= 196 kJ/mol C. IO﹣是该反应的催化剂 D. v(H2O2) = v(O2) 8. 反应X(g)十Y(g) Z(g)+W(s)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. ΔH>0，ΔS>0 B. ΔH >0，ΔS<0 C. ΔH<0，ΔS<0 D. ΔH<0，ΔS>0 9. 下列说法正确的是 A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B. 自发反应熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C. 常温下，反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 D. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0 10. 在一定温度下，向1 L密闭容器中加入a mol H2和2a mol Br2(g)，发生如下反应：H2(g) + Br2 (g) 2HBr(g)，下列可以作为此反应达到平衡的标志是 A. 容器内H2、Br2、HBr的物质的量之比为l：1：2 B. 容器内压强不随时间变化 C. 单位时间内消耗n mol H2，同时生成2n mol HBr D. 容器内颜色不随时间变化 11. 已知反应2NH3⇌N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应N2+3H2⇌2NH3的平衡常数为 A. 4 B. 2 C. 1 D. 0.5 12. 在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，下列说法中正确的是 A. 平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝ B. 改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变 C. 如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化 D. 若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小 13. 已知下列反应： ； ； 则反应的平衡常数可以表示为 A B. C. D. 14. 在一恒温、恒容密闭容器中，发生反应：，下列能表明已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不变 ②单位时间内生成，同时消耗了 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④C的物质的量浓度不变 ⑤混合气体的压强不变 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①②⑤ 15. 对于反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是 A. B. C. D. 16. 反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3达到平衡后，其他条件不变时，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是 A. 增大Fe3+浓度 B. 减小SCN-浓度 C. 增大Fe(SCN)3浓度 D. 滴加NaOH溶液 17. 可逆反应2X(g)+Y(s)2Z(g)在t1min时达到平衡状态。当增大平衡体系的压强（减小容器体积）时，