第八章 微专题五 中和反应(习题课件)-【优+学案】2023-2024学年九年级下册化学课时通(科粤版)

年级下册·Y1 化学 第八章　常见的酸、碱、盐 微专题五　中和反应 类型1中和反应的判断 1. 下列物质中，不可能是酸碱中和反应的产物的是（　B　） A.水 B.氢氧化钡 C.硝酸钠 D.硫酸铜 B 类型2中和反应的图像 2. 做中和反应实验时，向5 mL氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞溶液，然后再逐滴加入稀盐酸，有关图像正确的是（　A　） A 3.为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的pH及温度随时间变化关系”，小科按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌，数字采集器和计算机实时显示数据和曲线（如图乙所示）：横坐标表示时间，左边纵坐标表示pH，右边纵坐标表示溶液的温度。结合反应过程并分析曲线，回答下列问题： 　 （1）胶头滴管中的试剂是 　稀盐酸　⁠，150 s时烧杯中溶液含有的溶质是 　HCl和NaCl　⁠。 （2）烧杯中溶液的温度升高的原因是 　盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量　⁠。 稀盐酸　 HCl 和NaCl　 盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量　 类型3中和反应的探究 4. 某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图所示，所加试剂①②③分别是（　C　） A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸 B.稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液 C.稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸 D.稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液 C 5.常温下，通过下列实验探究Ca（OH）2的性质： 步骤一：向两支试管中分别加入0.2 g Ca（OH）2粉末，然后各加入2 mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。 步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。 步骤三：继续向其中一支试管中加入2 mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一支试管中加入2 mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。 下列说法正确的是（　D　） D A.步骤一说明常温下Ca（OH）2不溶于水 B.步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）2在水溶液中解离出Ca2＋ C.步骤三中消失的Ca（OH）2固体溶解在稀盐酸所含的水中 D.步骤三中溶液由红色变为无色的原因是Ca（OH）2＋2HClCaCl2＋2H2O 6.某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应往往没有明显的现象。那么如何判断酸和碱发生了化学反应呢？ 【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？ 【实验药品】一定质量分数的稀盐酸、一定质量分数的氢氧化钠溶液（稀）、酚酞溶液、蒸馏水。 【实验探究】 （1）甲小组在烧杯中加入50 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，发现 　溶液先变为红色，后变为无色　⁠（填现象），由此可证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，该反应的化学方程式为 　NaOH＋HClNaCl＋H2O　⁠。 溶液先变为红色，后变为无色　 NaOH＋ HClNaCl＋H2O　 （2）乙小组进行了以下三个实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图所示的三条曲线。 实验2：50 mL稀盐酸与50 mL蒸馏水混合（曲线b）； 实验3：50 mL氢氧化钠溶液与50 mL蒸馏水混合（曲线c）。 结合实验目的分析，增加实验2、实验3的目的是 　盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明中和反应放热　⁠。 对比三条曲线，可以得到如下结论：①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应；②酸碱中和反应是 　放热　⁠（填“放热”或“吸热”）反应。 盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也 会放出少量热，通过对比可证明中和反应放热　 放热　 实验1：50 mL稀盐酸与50 mL氢氧化钠溶液混合（曲线a）； 【交流与反思】 （3）甲小组认为，通过实验探究（2）得出“中和反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充 　一个其他酸和碱发生的中和反应　⁠实验。 一个其他酸和碱发生的中和反应　 类型4中和反应的计算 7.（2023·赤峰三模）实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10 g稀硫酸样品，将5％的氢氧化钠溶液逐滴加入样品中，边滴加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算下列问题： （1）a点溶液中含有的阳离子是 　Na＋、H＋　⁠（填化学符号）。 Na＋、H＋　 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。（请写出计算过程，结果精确至0.1％） 由图可知，当加入16 g氢氧化钠溶液时，pH＝7，此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应。 设稀硫酸中溶质的质量分数为x。 H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O 98 80 10 g×x