第七章 微专题四 溶解度曲线及其应用(习题课件)-【优+学案】2023-2024学年九年级下册化学课时通(科粤版)

年级下册·Y1 化学 第七章　溶液 微专题四　溶解度曲线及其应用 1.碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　B　） A.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B.将20 ℃的碳酸钠饱和溶液升温至30 ℃，溶质的质量分数不变 C.30 ℃时，将25 g碳酸钠加入50 g水中，所得溶液质量为75 g D.40 ℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50％ B 类型1一条曲线获取的信息 类型2两条曲线获取的信息 2.（2023·扬州中考）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　D　） A.KNO3的溶解度比NaCl大 B.将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和 C.KNO3和NaCl均属于难溶物质 D.除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法 D 3.如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）30 ℃时，Na2CO3的溶解度是 　40　⁠ g。 （2）40 ℃时，向两只各盛有100 g水的烧杯中，分别加入Na2CO3、NaHCO3固体，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是 　碳酸钠　⁠。 （3）将40 ℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到10 ℃，析出晶体较少的是 　碳酸氢钠　⁠溶液。 40　 碳酸钠　 碳酸氢钠　 （4）A、B两点分别表示Na2CO3的两种溶液，要使B点的溶液变为A点的溶液，可采取的措施是 　增加溶质（或恒温蒸发溶剂）　⁠。 （5）小英同学说，常温下，她配制了一瓶溶质质量分数为16.4％的NaHCO3饱和溶液。请判断小英同学的说法是否正确： 　否　⁠（填“是”或“否”）。 增加溶质（或恒温蒸发溶剂）　 否　 类型3三条曲线获取的信息 4.如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（变温时不考虑溶剂蒸发），下列说法错误的是（　D　） A.t1 ℃时，甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等 B.t3 ℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等 C.将t3 ℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1 ℃，析出的固体中可能只有乙 D.将t1 ℃时乙、丙的饱和溶液升温至t2 ℃，两种溶液的溶质质量分数可能相等 D 5.（2023·青岛一模）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t1 ℃时，向30 g甲物质中加入50 g水，充分溶解后，所得溶液质量为 　75 g　⁠，将其升高到t2 ℃时，所得溶液中溶质和溶液的质量比为 　3∶8　⁠。  （2）在温度高于t2 ℃时，把等质量的甲、乙、丙分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为 　丙＞乙＞甲　⁠。 （3）将t2 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 　乙＞甲＞丙　⁠。 75 g　 3∶8　 丙＞乙＞甲　 乙＞甲＞丙　 类型4图、表、线结合 6.（2023·安徽二模）图甲是a、b两种物质的溶解度曲线。20 ℃时，将a、b两种固体各50 g，分别加入盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图乙所示，升温到50 ℃时，现象如图丙所示。下列说法错误的是（　C　） 　 C A.烧杯A中加入的是a物质 B.烧杯B中的溶液一直处于饱和状态 C.图丙烧杯A中溶液的溶质质量分数为50％ D.若将图丙烧杯A中溶液降温至20 ℃，一定有晶体析出 7.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图甲所示，结合图乙判断下列说法正确的是（　D　） 　 D A.Y的溶解度曲线为b曲线 B.X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大 C.t2 ℃时，等质量的X、Y溶液中，溶质的质量分数相等 D.t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y 8.（2023·益阳中考）下面是NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度以及相应的溶解度曲线。 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 溶解 度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 请回答问题： （1）图中甲表示 　KNO3　⁠（填化学式）的溶解度曲线。 （2）M点表示的含义为 　t ℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等（表达合理即可）　⁠。  KNO3　 t ℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等（表达合理即 可）　 （3）20 ℃时，将20 g NH4Cl加入50 g水中，充分搅拌后所得溶液为 　饱和　⁠（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）70 ℃时，KNO3的溶解度 　大于　⁠（填“大于”“小于”或“等于”）NH4Cl的。 饱