2.2.2 炔烃 -（好课精讲）-【化学大课堂】 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第二章 烃 2019人教版选择性必修三 第二节 烯烃 炔烃 第二课时 炔烃 核心素养发展目标 1.以乙炔为例，掌握炔烃的结构与性质，培养宏观辨识与微观探析的能力。 2.掌握乙炔的实验室制法，培养科学探究与创新意识的能力。 我国古时曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载 炔烃的官能团是碳碳三键，炔烃只含有一个碳碳三键时，其通式一般表示为CnH2n-2。 乙炔（俗称电石气）是最简单的炔烃 乙炔是无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。 乙炔 H—C≡C—H 结构式 球棍模型 空间充填模型 电子式 乙炔的结构 分子式：____；结构简式：_______；分子构型：_____ C2H2 碳原子与氢原子之间以__________相连接 CH≡CH 碳原子与碳原子之间以_________________________相连接 直线形 相邻两个键之间的键角约为_____ 分子中的_____原子处在同一直线 180° 所有 单键(σ键） 三键（1个σ键和2个π键） 乙炔的结构 π键 σ键 C-C C=C C≡C 347.7 KJ/mol 615 KJ/mol 812 KJ/mol 通过以上分析，炔烃的化学性质 C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。 通过以下数据你能发现什么？ 活泼 乙烯和乙炔化学性质相似 乙炔的结构 (1)试剂： 和水。 (2)反应原理： (3)收集方法： 法 排水 电石(CaC2) CaC2+2H2O → CH≡CH↑ + Ca(OH)2 饱和氯化钠溶液代替水作反应试剂 电石与水反应非常剧烈，如何减小其反应速率 乙炔的实验室制法 控制饱和食盐水的滴加速度 乙炔的实验室制法 实验内容 实验现象 （1）将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中 （2）将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 （3）将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中 （4）点燃纯净的乙炔 反应剧烈，放热，有气体产生 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙炔的化学性质 火焰明亮，伴有浓烟 溴的四氯化碳溶液褪色 如何获得纯净的乙炔气体？ 在点燃乙炔之前需要进行的实验操作是什么？ 收集一试管乙炔，验纯 乙炔的化学性质 反应制得的乙炔中通常含有硫化氢等杂质气体，可用硫酸铜溶液吸收，因其具有还原性，以防止其干扰探究乙炔化学性质。 装置中⑤的作用？ 去除未反应的乙炔 2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O 使酸性KMnO4溶液褪色 乙炔的化学性质 乙炔的氧化反应 乙炔的氧化反应 可燃性 O2 4CO2+2H2O 2C2H2+ 5 甲烷 乙烯 乙炔 火焰明亮，并伴有浓烟 含碳量不同导致燃烧现象有所不同,可用于三者鉴别 乙炔的化学性质 乙炔的化学性质 氧炔焰温度可达30000C以上 乙炔的化学性质 乙炔与溴水反应 乙炔的加成反应 乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键，乙炔能与溴发生加成反应 1， 2—二溴乙烯 1， 1， 2， 2—四溴乙烷 乙炔的化学性质 CH≡CH＋H2 催化剂 △ CH2＝CH2 催化剂 △ CH≡CH＋2H2 CH3CH3 （少量氢气） （足量氢气） 催化剂 △ CH≡CH＋HCl CH2＝CHCl 与氯化氢反应 CH≡CH＋H2O 催化剂 △ CH3CHO 与水反应 乙炔与水加成后的产物乙烯醇（CH2＝CH—OH不稳定，很快转化为乙醛） 乙炔的化学性质 乙炔的加成反应 乙炔的加聚反应 催化剂 nH—C≡C—H [ CH＝CH ]n 导电高分子材料 聚乙炔 乙炔的化学性质 炔烃的结构和性质与乙炔的相似 氧化反应 加成反应 加聚反应 ①可燃性 ②使酸性KMnO4溶液褪色 卤素单质或其溶液 卤代烃 氢气 烯烃或烷烃 卤化氢 卤代烃 水 醛或酮 一定条件下 nX—C≡C—Y [ C＝C ]n X Y 炔烃的化学性质 (1)请写出戊炔所有属于炔烃的同分异构体的结构简式，并用系统命名法命名。 思考与讨论 CH≡C(CH2)2CH3　 炔烃的化学性质 1­戊炔 2­戊炔 3-甲基-1­丁炔 （2）请写出1­丁炔与足量氢气完全反应的化学方程式，并分析该反应中化学键和官能团的变化。 CH3—CH2—CH2CH3 CH≡C—CH2CH3+2H2 催化剂 △ 炔烃的化学性质 (3)某炔烃通过催化加氢反应得到2­甲基戊烷，请由此推