4.2羧酸的性质 课件 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修3

4.2.2 羧酸的性质及应用 HO—C —COOH CH2—COOH CH2—COOH 柠檬酸 DL-苹果酸 山梨酸 1、定义：分子中烃基(或氢原子)与______ 相连的化合物。 官能团为_________。 2、通式：饱和一元羧酸的通式： 一、羧酸 羧基 CnH2n＋1COOH(n≥1，n为整数) CnH2nO2(n≥1，n为整数) 3、分类 羧酸 根据烃基类别 脂肪酸：乙酸 芳香酸：苯甲酸 根据羧基的数目 一元羧酸：甲酸 多元羧酸：对苯二甲酸、乙二酸 饱和羧酸：丙酸 不饱和羧酸：丙烯酸 根据烃基的饱和程度 根据烃基所含碳原子数 低级脂肪酸：含碳原子数较少的脂肪酸 高级脂肪酸：含碳原子数较多的脂肪酸 脂肪酸 常见的高级脂肪酸 饱和高级脂肪酸 不饱和高级脂肪酸 硬脂酸（C17H35COOH） 软脂酸（C15H31COOH） 油酸（C17H33COOH） 亚油酸（C17H31COOH） 碳原子数<10 碳原子数≥10 二、羧酸的物理性质 物理性质 规律 举例 溶解性 沸点 1、物理通性： 分子中碳原子数在4以下的羧酸能与水互溶 甲酸、乙酸、乙二酸 随着分子中碳原子数的增加，一元羧酸在水中的溶解度迅速变小，甚至不溶于水 高级脂肪酸不溶于水的蜡状固体 随着分子中碳原子数的增加，一元羧酸的沸点逐渐升高。 丙酸>乙酸>甲酸 乙酸：______液体，_____________气味 _______水，______挥发、温度低于16.6℃时呈冰状晶体, 无水乙酸俗称________。 2、乙酸的物理性质： 无色 有强烈刺激性 易溶于 易 冰醋酸 三、羧酸的化学性质 ① ② ③ 断① RCOOH RCOO－＋H＋ 1.弱酸性 反应 现象与化学方程式 与酸碱指示剂作用 与碱反应（NaOH） 与碱性氧化物反应(CuO) 与活泼金属反应（Na） 与某些盐溶液(Na2CO3、NaHCO3) 羧酸的酸性比碳酸强 羧酸能使紫色石蕊溶液变红 RCOOH＋NaOH→RCOONa+H2O CuO+2RCOOH→(RCOO)2Cu+H2O 2RCOOH+2Na→2RCOONa+H2↑ 2RCOOH＋Na2CO3→2RCOONa＋CO2↑＋H2O RCOOH＋NaHCO3→RCOONa＋CO2↑＋H2O 三、羧酸的化学性质 1、随着分子中碳原子数的增加，羧酸的酸性逐渐减弱。高级脂肪酸不一定能使酸碱指示剂变色。 2、随着羧基数目的增加，羧酸的酸性逐渐增强。乙二酸>乙酸。 羧酸的酸性规律： ？问：下列常见物质酸性强弱比较：苯酚、甲酸、乙酸、乙二酸、碳酸、丙酸。 乙二酸>甲酸>乙酸>丙酸>碳酸>苯酚 代表物 结构简式 酸性 与钠反应 与NaOH反应 与Na2CO3反应 与NaHCO3反应 乙醇 苯酚 乙酸 CH3CH2OH 中性 能 不能 不能 不能 C6H5OH 比碳酸弱 能 能 能，不产 生CO2 不能 CH3COOH 比碳酸强 能 能 能 能 （1）链酯 若用18O标记乙醇，反应方程式为 2.酯化反应（取代反应） 酯化机理：酸脱羟基，醇脱氢 +C2H518O-H 浓硫酸 ∆ O CH3-C-OH +H2O O CH3-C-18O-C2H5 ② 断② P101【基础实验】 （2）环酯 ①二元酸和二元醇 ②一分子（两种官能团） HOCH2CH2CH2COOH 浓硫酸 △ ＋H2O ③二分子 （3）缩聚反应 缩聚反应:有机化合物分子间脱去小分子获得高分子化合物的反应。 ①二元醇与二元酸 （3）缩聚反应 乳酸分子 +(n-1)H2O ②羟基酸的缩聚（只有一种单体） （3）缩聚反应 ②羟基酸的缩聚（有两种单体） nHO-CH2-COOH+nHO-CH2CH2-COOH → [O-CH2-COOCH2CH2CO]n H OH +(2n-1)H2O RCOOH RCH2OH LiAlH4 与醛和酮相比，羧基中的羧基较难与H2加成而被还原，只有强还原剂LiAlH4等才能将羧酸还原。 3.还原反应（加成反应） ③ 断③ 四、重要的羧酸 1、常见的羧酸 甲酸 苯甲酸 乙二酸 结构简式 俗名 颜色、状态 气味 —— —— 溶解性 用途 COOH HOOC-COOH HCOOH 蚁酸 安息香酸 草酸 无色液体 无色晶体 无色晶体 有刺激性气味 能与水、乙醇、甘油等互溶 微溶于水，易溶于乙醇 可溶于水和乙酸 用作还原剂，消毒剂，合成医药、农药