第一章 第5讲 氧化还原反应方程式的配平与计算（word练习）-【勤径学升】2025年高考化学一轮总复习课时检测训练（人教版）

课时检测训练5　氧化还原反应方程式的配平与计算 ➢ 对应学生用书P268 1.在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5 mol H2O参加反应，被水还原的溴原子为(　　) A.1 mol B. mol C. mol D.2 mol 解析　设被水还原的溴原子的物质的量为x，5 mol H2O参加反应，3 mol BrF3被还原，转移电子4 mol，根据得失电子守恒得：3x＝4 mol，x＝ mol。故选C。 答案　C 2.ClO2是国际上公认的安全绿色消毒剂。工业上利用甲醇还原NaClO3的方法制备ClO2的反应原理为：NaClO3＋H2SO4＋CH3OHClO2↑＋HCOOH＋Na3H（SO4）2↓＋H2O（未配平），下列说法错误的是 （　　） A.HCOOH为该反应的氧化产物 B.生成2.24 LClO2时，电子转移数是0.1 NA C.反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为4∶1 D.ClO2和SO2均能漂白纸张，但漂白原理不同 解析　利用氧化还原反应化合价升降得方程式为12NaClO3＋8H2SO4＋3CH3OH12ClO2↑＋3HCOOH＋4Na3H（SO4）2↓＋9H2O。A.反应中甲醇被氧化，其氧化产物为甲酸，故A正确；B.未说明二氧化氯气体是否在标况下，故2.24 L不一定为0.1 mol，故B错误；C.反应中氯酸钠为氧化剂，甲醇作还原剂，其中全部参与氧化还原反应，物质的量之比为4∶1，故C正确；D.二氧化氯漂白是因为强氧化性，二氧化硫漂白属于非氧化还原，故D正确。 答案　B 3.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3＋3ClO－＋4OH－2R＋3Cl－＋5H2O。则R中R的化合价是 （　　） A.＋3 B.＋4 C.＋5 D.＋6 解析　根据离子反应中反应前后电荷守恒可得，3＋4＝2n＋3，解得n＝2，根据化合价规则判断R中R的化合价为＋6。也可根据得失电子守恒计算。 答案　D 4.(2023·湖南永州一中月考)在分析化学上，测定含TiO2＋酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两个反应：Ⅰ.用Al粉还原TiO2＋得到Ti3＋;Ⅱ.用FeCl3溶液滴定，反应的离子方程式为Ti3＋＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋＋Fe2＋＋2H＋。下列说法错误的是(　　) A.还原性：Al>Ti3＋>Fe2＋ B.反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶1 C.反应Ⅱ的滴定实验可选用KSCN溶液做指示剂 D.反应Ⅰ中生成1 mol Ti3＋时消耗的H＋和反应Ⅱ中消耗1 mol T3＋时生成的H＋的量相同 解析　反应Ⅰ中Al为还原剂、Ti3＋为还原产物，反应Ⅱ中Ti3＋为还原剂、Fe2＋为还原产物，在同一化学反应中，还原剂的还原性强于还原产物，可知还原性：Al>Ti3＋>Fe2＋，A正确；书写并配平反应Ⅰ的离子方程式：3TiO2＋＋Al＋6H＋===3Ti3＋＋Al3＋＋3H2O，反应Ⅰ中氧化产物Al3＋和还原产物Ti3＋的物质的量之比为1∶3，B错误；Fe3＋和SCN－反应能生成红色物质，所以反应Ⅱ的滴定实验可选用KSCN溶液做指示剂，C正确；根据反应Ⅰ与反应Ⅱ的离子方程式可知，在反应Ⅰ中每生成1 mol Ti3＋消耗2 mol H＋，反应Ⅱ中消耗1 mol Ti3＋生成2 mol H＋，D正确。故选B。 答案　B 5.据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发，汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列判断正确的是 （　　） A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5∶8 B.若氧化产物比还原产物多1.4 mol，则转移电子1 mol C.每生成1.6 mol N2，则有0.2 mol KNO3被氧化 D.NaN3是只含有离子键的离子化合物 解析　KNO3为氧化剂，NaN3为还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物占，则还原剂与氧化产物的物质的量之比为10∶＝2∶3，故A错误；由反应可知，转移10 mol电子时氧化产物比还原产物多14 mol，则氧化产物比还原产物多1.4 mol时转移电子1 mol，故B正确；反应中KNO3是氧化剂，被还原，故C错误；NaN3是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，故D错误。 答案　B 6.（2022·东营高三模拟）NaNO2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为Mn＋N＋　Mn2＋＋N＋H2O（未配平）。下列叙述中正确的是（　　） A.该反应中N被还原 B.反应过程中溶液的pH减小 C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4 D.　中的粒子是OH－ 解析　N中N元素