第一章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律（word练习）-【勤径学升】2025年高考化学一轮总复习课时检测训练（人教版）

课时检测训练4　氧化还原反应的基本概念和规律 ➢ 对应学生用书P265 1.（2023·北京首都师范大学附属中学三模）下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是（　 ） A.FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳 B.用明矾处理污水 C.用“84”消毒液杀灭细菌 D.还原Fe粉用作食品脱氧剂 解析　A.人体容易吸收亚铁离子，但亚铁离子具有还原性，很容易被氧化为不易被人体吸收的铁离子，而维生素C也具体还原性，故两者同服可减少亚铁离子的氧化，效果更佳，故A项与氧化还原反应有关；B.明矾是KAl（SO4）2·12H2O，溶于水电离出的铝离子会发生水解：Al3＋＋3H2O Al（OH）3＋3H＋形成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶粒由于阳离子会带正电，遇到负电的沉积物胶体便中和为电中性，当胶体颗粒上没有电荷时，它们聚集在一起下沉，越来越多的颗粒下沉到水底，使水变得清澈干净。整个过程铝元素化合价均未改变，所以不涉及氧化还原反应，故B项与氧化还原反应无关；C.“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠有强氧化性，可以杀灭细菌，故C项与氧化还原有关；D.铁粉具有还原性，能和氧气反应生成氧化铁，消耗氧气，使食物保持新鲜，故D项与氧化还原反应有关。 答案　B 2.(2023·山东日照一模)下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是 (　　) 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 B Al2O3(Fe2O3) 盐酸、NaOH溶液、CO2 C NH3(H2O) 无水CaCl2 D 溴苯(Br2) NaOH溶液 解析　用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，反应原理为2NaHCO3＋SO2===Na2SO3＋2CO2＋H2O，该反应无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误；用NaOH溶液、CO2即可除去Al2O3中的Fe2O3，涉及的反应依次为Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]、Na[Al(OH)4]＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3、2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，盐酸可以不用，无元素化合价变化，均不属于氧化还原反应，B错误；CaCl2可与氨气反应生成配位化合物CaCl2·8NH3，干燥氨气应该使用碱石灰，C错误；除去溴苯中的Br2，可以加入NaOH溶液，发生反应2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O，然后分液，该反应属于氧化还原反应，D正确。故选D。 答案　D 3.K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O，下列关于该反应的说法不正确的是 （　　） A.铁元素被氧化，氮元素被还原 B.K2FeO4是氧化产物，KNO2是还原产物 C.K2FeO4在酸性条件下不稳定，会迅速分解并生成氢气 D.K2FeO4具有强氧化性，因而有杀菌作用 解析　A项，反应中氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高被氧化，故A正确；B项，反应中Fe元素化合价升高，氮元素化合价降低，则K2FeO4是氧化产物，KNO2是还原产物，故B正确；C项，K2FeO4在酸性条件下不稳定，＋6价铁被还原为Fe3＋，氧化产物应为O2，无氢气生成，故C错误；D项，K2FeO4中铁元素为＋6价，有强氧化性，能杀菌消毒，故D正确；故选C。 答案　C 4.(2023·本溪模拟)水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物。如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是 (　　) A.上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧ B.①和⑦中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同 C.①④⑧反应中，水都既不作氧化剂也不作还原剂 D.⑦中水作氧化剂，②中水作还原剂 解析　H2O与Na2O、SO3、Mg3N2的反应不属于氧化还原反应，其余反应均属于氧化还原反应，A错误；①中2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1 mol O2转移2 mol e－，⑦中2F2＋2H2O===4HF＋O2，生成1 mol O2转移4 mol e－，B错误；①④⑧反应中，水都既不作氧化剂也不作还原剂，C正确；⑦中水作还原剂，②中水作氧化剂，D错误。故选C。 答案　C 5.（NH4）2S2O8具有强氧化性，在酸性溶液中，可将Mn2＋氧化为Mn，但一般情况下，该反应进行地非常缓慢，而加入AgNO3溶液后，混合液迅速变为紫红色。下列说法错误的是 （　　） A.AgNO3为该反应的催化剂 B.该反应中的还原产物为S C.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶5 D.S2中－1价O与－2价O的个数