第一章 第2讲 离子反应 离子方程式（word练习）-【勤径学升】2025年高考化学一轮总复习课时检测训练（人教版）

课时检测训练2　离子反应　离子方程式 ➢ 对应学生用书P259 1.下列说法正确的是 （　　） A.硝酸在通电的情况下，才能发生电离 B.金属钠和熔融的NaCl均能导电，其导电原理相同 C.氯气溶于水能够导电，所以氯气是电解质 D.H2SO4、Ca（OH）2、AgCl均属于电解质 解析　电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、金属氧化物、水等都属于电解质，由此分析。A项，电解质的电离条件是在水溶液或熔融状态下，在通电的情况下发生的是电解，硝酸是共价化合物，在水溶液中发生电离生成氢离子和硝酸根离子，故A不符合题意；B项，金属钠中自由电子的定向移动能导电，熔融的NaCl是自由离子的定向移动能导电，其导电原理不相同，故B不符合题意；C项，氯气溶于水能够导电，是氯气与水反应生成了HCl和次氯酸，HCl和次氯酸是电解质；电解质和非电解质都是化合物，而氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；D项，H2SO4在水溶液中电离生成氢离子和硫酸根离子，Ca（OH）2在水溶液或熔融状态下电离生成钙离子和氢氧根离子，AgCl在水溶液中或熔融状态下电离生成银离子和氯离子，H2SO4属于酸、Ca（OH）2属于碱、AgCl属于盐，均属于电解质，故D符合题意；故选D。 答案　D 2.某离子化合物MCl（s）在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是 （　　） A.1 mol MCl中含有NA对共用电子对 B.MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C.M＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D.MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 解析　MCl为离子化合物，通过阴、阳离子之间的静电作用形成化学键，不存在共用电子对，故A错误；MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，故B错误；M＋带正电荷，与水分子中显负电性的氧原子结合形成水合离子，Cl－带负电荷，与水分子中显正电性的氢原子结合形成水合离子，故C错误；MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，故D正确。 答案　D 3.下列物质归类正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH H2CO3 SO3 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 C2H5OH BaSO4 H2O 水溶液呈碱性 NH3·H2O NaHCO3 (NH4)2CO3 FeCl3 解析　A.单质既不是电解质也不是非电解质，Fe属于金属单质，CH3COOH为弱电解质，蔗糖属于非电解质，NH3·H2O水溶液呈碱性，故A错误；B.NaCl属于盐为强电解质，H2CO3属于弱酸为弱电解质，C2H5OH属于非电解质，NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故B正确；C.CaCO3属于盐为强电解质，SO3属于非电解质，BaSO4属于强电解质，(NH4)2CO3为弱酸弱碱盐，溶液呈碱性，故C错误；D.HNO3属于酸为强电解质，Fe(OH)3属于弱电解质，H2O属于弱电解质，FeCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故D错误。故选B。 答案　B 4.下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－H2O”表示的是 （　　） A.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合 C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 解析　A.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合时，除了H＋与OH－反应外，还有S与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；B.NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合产生NH3·H2O；C.HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的类型，符合该离子方程式；D.HP为多元弱酸根离子，不能拆写成H＋和P。 答案　C 5.下列离子方程式书写正确的是 （　　） A.铜与浓硫酸在加热条件下反应：Cu＋4H＋＋SCu2＋＋SO2↑＋2H2O B.水玻璃中通入过量二氧化碳气体：Si＋CO2＋H2OH2SiO3↓＋C　 C.（NH4）2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋SBaSO4↓ D.过量铁粉与稀硝酸反应：3Fe＋2N＋8H＋3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 解析　A项，浓硫酸在离子方程式中写成化学式，铜与浓硫酸在加热条件下反应的离子方程式为：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，A错误；B项，水玻璃是硅酸钠的水溶液，通入过量二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Si＋2CO2＋2H2OH2SiO3↓＋2HC，B错误；C项， （NH4）2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应，离子方程式为：2N＋2OH－＋Ba2＋＋SBaSO