第四章 第11讲 氯及其重要化合物（word练习）-【勤径学升】2025年高考化学一轮总复习课时检测训练（人教版）

课时检测训练11　氯及其重要化合物 ➢ 对应学生用书P285 1.下列关于氯气的叙述不正确的是(　　) A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体 B.氯气溶于水得到浅黄绿色的氯水，该过程涉及化学变化 C.氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素 D.氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生苍白色火焰和白烟 解析　氯气为黄绿色气体，密度比空气大，具有刺激性气味，有毒，能溶于水，A正确；氯气溶于水后，部分氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，部分氯气以分子形式存在于水溶液中，该过程涉及化学变化，B正确；氯元素化学性质活泼，在自然界中以化合态形式存在，自然界中不存在游离态氯元素，C正确；将H2点燃后插入盛满氯气的集气瓶中，氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色的火焰，产生白雾，D不正确。故选D。 答案　D 2.（2023·北京房山区模拟）Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下： 包装 钢瓶 储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 泄漏处理 NaOH、NaHSO3溶液吸收 下列解释事实的方程式不正确的是 （　　） A.电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ B.氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ C.浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N2 D.氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HS＋Cl2＋H2OS＋3H＋＋2Cl－ 解析　电解饱和食盐水制取Cl2，反应的离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，选项A正确；氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，选项B不正确；浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟，反应的化学方程式为8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N2，选项C正确；氯气“泄漏处理”中用NaHSO3溶液吸收氯气，反应的离子方程式为HS＋Cl2＋H2OS＋3H＋＋2Cl－，选项D正确。故选B。 答案　B 3.为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验： 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ FeCl2溶液、KSCN溶液 溶液变红 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是(　　) A.实验①说明新制氯水中含有H＋、HClO B.实验②发生的反应为HCO＋HClO===ClO－＋CO2↑＋H2O C.实验③说明新制氯水中有Cl－，发生的反应为Cl－＋Ag＋===AgCl↓ D.实验④说明氯气具有强氧化性，发生的反应为Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ 解析　紫色石蕊溶液先变红，说明有H＋存在，后褪色，说明有HClO存在，A正确；碳酸的酸性比HClO的酸性强，根据强酸制弱酸原理，正确的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，B错误；新制氯水中有Cl－，和银离子反应生成白色沉淀，C正确；Cl2具有强氧化性，可以氧化亚铁离子，D正确。故选B。 答案　B 4.（2022·广东珠海市高三一模）部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系下图所示。下列说法错误的是 （　　） A.a与d，a与e在酸性情况下反应，均可以得到b B.c为一种新型自来水消毒剂，代替b的原因是c的毒性更小 C.b的水溶液里加入CaCO3，可以增加d的产量 D.消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有d，e的固体可用于实验室制O2 解析　分析可知，a为HCl；b为Cl2；c为ClO2；d为HClO；e为Cl。A项，盐酸和次氯酸可生成水和氯气，盐酸和氯酸钠可生成氯化钠、水和氯气，故A正确；B项，ClO2为一种新型自来水消毒剂，代替Cl2的原因是ClO2消毒效率更高，不产生新的有毒有害的物质，故B错误；C项，氯气的水溶液中含有HCl、HClO，HCl与加入的CaCO3反应，HCl的消耗促进Cl2与水的反应，生成更多的HClO，故C正确；D项，消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有HClO，氯酸钾可用于实验室制O2，故D正确。故选B。 答案　B 5.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是(　　) A.E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B.F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C.E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O 解析　在F处，可能是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2，使淀粉变蓝色，不能说明Br2的氧化性比I2强。故选B。 答