第三章 第10讲 金属材料及金属矿物的开发利用（word教参）-【勤径学升】2025年高考化学一轮总复习（人教版）

第10讲　金属材料及金属矿物的开发利用 1.了解镁、铝、铜单质及其重要化合物的性质、用途和制备方法。 2.了解常见金属的活动性顺序。 3.了解合金的概念及金属材料的重要应用。 考点1 镁、铝及其重要化合物 ➢ 对应学生用书P47 1.镁、铝单质 （1）镁、铝的结构和存在 名称 镁 铝 周期表中位置 第三周期第ⅡA族 第三周期第ⅢA族 原子结构示意图 自然界存在形态 化合态 化合态 （2）镁、铝物理性质的共性 都是银白色、有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。 （3）金属铝、镁的化学性质 铝 镁 与非金属 单质反应 能被Cl2、O2氧化 2Mg＋O22MgO 3Mg＋N2Mg3N2 与水反应 反应很困难 能与沸水反应： Mg＋2H2OMg（OH）2＋H2↑ 与非氧化 性酸反应 能与H＋反应产生H2 Mg＋2H＋ Mg2＋＋H2↑反应速度比Al快 与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应 与某些氧 化物反应 能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应 能在CO2中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C 2.铝的重要化合物 （1）氧化铝和氢氧化铝（能写离子方程式的写离子方程式） 名称 氧化铝（Al2O3） 氢氧化铝[Al（OH）3] 物理性质 白色固体，熔点很高 白色胶状物质，难溶于水 化学 性质 与酸反应 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 与碱反应 Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－ Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ 加热 不分解 2Al（OH）3Al2O3＋3H2O 主要用途 ①做耐火材料 ②冶炼铝的原料 ①制药 ②Al（OH）3胶体用于净水 （2）常见的铝盐——明矾 ①明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O，属于复盐。 ②明矾净水的原理：明矾溶于水时发生电离，电离方程式为KAl（SO4）2K＋＋Al3＋＋2S ，其中Al3＋发生水解反应，产生Al（OH）3胶体，其吸附能力很强，可以吸附水中的悬浮杂质并形成沉淀，使水变得澄清。  易丨错丨易丨混 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 1.MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂。 ( × ) 2.实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3等固体。 ( × ) 3.铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱。 ( × ) 4.明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用。 ( × ) 5.将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生。 ( √ ) 6.用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋。 ( × ) 7.在给定条件下，可实现转化：MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)。 ( √ ) 题组一　镁、铝单质的性质 1.镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能证明二者存在较大差异性的是 （　　） ①CO2　②盐酸　③NaOH溶液　④醋酸 A.①④ B.②③ C.①③ D.②③④ 解析　镁能与CO2反应而铝不能；铝能与NaOH溶液反应而镁不能。 答案　C 2.将等物质的量的镁和铝混合，取四份等质量该混合物，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 （　　） A.3mol·L－1 HCl B.4mol·L－1 HNO3 C.8mol·L－1 NaOH D.18mol·L－1 H2SO4 解析　在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不产生H2；加入NaOH溶液，只有Al与之反应生成H2，而镁不反应；加入稀盐酸，镁、铝都与稀盐酸反应生成H2，所以放出H2的量最多。 答案　A 题组二　铝及其化合物的性质 3.下列关于铝的化合物的说法错误的是(　　) A.氧化铝俗名为刚玉，是高温耐火材料 B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体，可以净水 C.Al3＋和[Al(OH)4]－两种离子不能大量共存于同一溶液中 D.将AlCl3溶液滴入浓氨水中的离子方程式：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH 解析　将AlCl3溶液滴入浓氨水中，生成氢氧化铝沉淀，D错误。故选D。 答案　D 4.(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。 (2)足量的两份铝分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。 (3)足量的两份铝分别投入等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH