第三章 第9讲 铁及其重要化合物（word教参）-【勤径学升】2025年高考化学一轮总复习（人教版）

第9讲　铁及其重要化合物 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解铁及其重要化合物的制备方法。 考点1 铁的单质、氧化物和氢氧化物 ➢ 对应学生用书P43 1.铁的单质 （1）位置 （2）化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。 ①Fe与Cl2、S反应的化学方程式：2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS。 ②Fe与水蒸气反应的化学方程式：3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2。 ③Fe与氧化性酸（如HNO3）的反应（写离子方程式，下同） Fe与过量稀HNO3的反应：Fe＋N＋4H＋Fe3＋＋NO↑＋2H2O； Fe与少量稀HNO3的反应：3Fe＋2N＋8H＋3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O； ④Fe与FeCl3溶液的反应：Fe＋2Fe3＋3Fe2＋。 2.铁的氧化物 （1）物理性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 — 铁红 磁性氧化铁 色、态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁的价态 ＋2价 ＋3价 ＋2价、＋3价 （2）化学性质 ①FeO不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成Fe3O4。 ②FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式： FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O； Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O； Fe3O4＋8H＋2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。 ③FeO与稀硝酸反应的化学方程式：3FeO＋10HNO33Fe（NO3）3＋NO↑＋5H2O。 ④FeO、Fe2O3分别与HI溶液反应的化学方程式： FeO＋2HIFeI2＋H2O；Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2O。 3.铁的氢氧化物（是离子反应的写离子方程式） 化学式 Fe（OH）2 Fe（OH）3 色、态 白色固体 红褐色固体 与盐酸 反应 Fe（OH）2＋2H＋Fe2＋＋2H2O Fe（OH）3＋3H＋Fe3＋＋3H2O 受热分解 — 2Fe（OH）3Fe2O3＋3H2O　 制法 可溶性亚铁盐与碱溶液反应：Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓ 可溶性铁盐与碱溶液反应：Fe3＋＋3OH－Fe（OH）3↓ 二者的 关系 在空气中，Fe（OH）2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe（OH）3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3 易丨错丨易丨混 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 1.铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态形式存在。 （ × ） 2.Fe分别与Cl2和盐酸反应所得氯化物相同。 （ × ） 3.常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸。 （ √ ） 4.铁是较活泼的金属，它与卤素单质（X2）反应生成物为FeX2。 （ × ） 5.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4。 （ √ ） 6.在空气中，白色的Fe（OH）2迅速转变成灰绿色，最终变成红褐色。 （ √ ） 7.Fe（OH）2与HNO3发生反应的离子方程式为Fe（OH）2＋2H＋Fe2＋＋2H2O。 （ × ） 题组一　铁及其化合物的性质 1.下列叙述正确的是(　　) A.Fe与I2反应生成FeI3 B.硫酸铜溶液中加入少量铁粉反应的离子方程式：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu C.5.6 g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA D.高温下水蒸气与Fe反应，固体的质量增加 解析　Fe与I2反应生成FeI2，A错误；正确的离子方程式为Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，B错误；5.6 g Fe的物质的量为＝0.1 mol，与足量的S反应生成FeS，转移电子数为0.2 NA，C错误；Fe变为Fe3O4，固体质量增加，D正确。故选D。 答案　D 2.关于铁的三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）的下列叙述中正确的是 （　　） A.铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 B.都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水 C.氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁 D.四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物 解析　A项，FeO中铁元素的化合价为＋2价，Fe2O3中铁元素的化合价为＋3价，Fe3O4为复杂的氧化物，其中铁的化合价可以看作是由＋2、＋3价组成，故A错误；B项，FeO、Fe2O3为碱性氧化物，FeO与盐酸反应：FeO＋2HClFeCl2＋H2O，Fe2O3与盐酸反应Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O，Fe3O4不属于碱性氧化物，与盐酸反应：Fe3O4＋8HClFeCl2＋2FeCl3＋4H2O，故B错误；C项，氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁，故C正确；D项，四氧化三铁是复杂的