第三章 第8讲 钠及其化合物（word教参）-【勤径学升】2025年高考化学一轮总复习（人教版）

第三章　金属及其重要化合物 第8讲　钠及其化合物 1.了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。 2.初步建立宏观现象推理物质性质、结构决定性质的思维模型。 考点1 钠的重要性质及应用 ➢ 对应学生用书P36 1.物理性质 钠是银白色、有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低（小于100℃），密度比水的小，但比煤油的大。 2.化学性质——强还原性 从原子结构认识钠的化学性质： （1）与非金属单质（如O2、Cl2）反应 O2 Cl2：2Na＋Cl22NaCl。 （2）与水反应 ①化学方程式：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑。 ②与滴加酚酞溶液的水反应的现象与解释 （3）与酸（如HCl）反应 离子方程式：2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑，钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。 （4）与盐（如CuSO4）溶液的反应 离子方程式：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑，Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓。 3.制取、保存与用途 制取 化学方程式为2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ 保存 通常保存在石蜡油或煤油中 用途 （1）钠钾合金（液态）用于原子反应堆的导热剂； （2）作强还原剂，熔融状态下冶炼某些金属（如钛）； （3）作电光源，制作高压钠灯 易丨错丨易丨混 判断正误 （正确的打“√”，错误的打“×”）。 1.钠可以保存在四氯化碳溶液中。 （ × ） 2.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。 （ × ） 3.钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。 （ × ） 4.金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。 （ × ） 5.钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为Na＋KClK↑＋NaCl。 （ × ） 6.实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中。 （ √ ） 题组一　钠的重要性质及应用 1.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是(　　) A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2O C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火 解析　钠可用小刀切割，硬度小，A错误；钠放置在空气中，会迅速被氧化生成白色的Na2O，B错误；Na能与H2O、CO2反应，故钠着火时只能用细沙盖灭，D错误。故选C。 答案　C 2.（2022·长春实验中学模拟）把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是 （　　） A.放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至原温度后溶液的pH增大 B.放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出 C.放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成 D.放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出 解析　 饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，从而会有部分NaOH晶体析出，同时生成氢气，由于溶液仍是饱和NaOH溶液，故溶液的pH不变，A项错误；钠先与水反应生成H2和NaOH，然后生成的NaOH与CuSO4反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，B项错误；钠先与水反应生成H2和NaOH，然后生成的NaOH与MgCl2反应生成 Mg（OH）2白色沉淀，C项正确；钠先与水反应生成H2和NaOH，然后生成的NaOH与N反应生成NH3·H2O，NH3·H2O部分分解产生的少量氨气会与氢气同时放出，故放出的气体有刺激性气味，D项错误。 答案　C （1）钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。 （2）钠与盐溶液反应 钠与盐溶液反应时一般先考虑与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。 考点2 氧化钠和过氧化钠 ➢ 对应学生用书P37 1.氧化钠和过氧化钠的比较 名称 氧化钠 过氧化钠 电子式 Na＋[︰︰]2－Na＋ Na＋[︰︰︰]2－Na＋ 氧元素化合价 －2价 －1价 色、态 白色固体 淡黄色固体 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物 是 不是 与水反应的化学方程式 Na2O＋H2O2NaOH 2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 与CO2反应的化学方程式 Na2O＋CO2Na2CO3 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 与盐酸反应的化学方程式 Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑ 用途 — 氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂 2.Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质： Na2 （1）Na2O2的强氧化性 试剂 现象 反应原理 SO2气体 － Na2O2＋SO2Na2SO4 FeC