第一章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律（word教参）-【勤径学升】2025年高考化学一轮总复习（人教版）

第4讲　氧化还原反应的基本概念和规律 1.理解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.知道常见的氧化还原反应，并能利用氧化还原反应等概念对常见反应进行分类和分析说明。 3.能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。 考点1 氧化还原反应的基本概念 ➢ 对应学生用书P16 1.氧化还原反应及其概念间的关系 （1）本质和特征 （2）概念之间的关系 （3）氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 2.电子转移的表示方法 请分别用双线桥法和单线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： （1）双线桥法 （2）单线桥法 3.常见的氧化剂和还原剂 （1）常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： （2）常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： （3）元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 其中：Fe2＋、S主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 易丨错丨易丨混 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 1.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。 （ √ ） 2.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。 （ × ） 3.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 （ × ） 4.某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原。 （ × ） 5.工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应。 （ × ） 6.置换反应、化合反应都是氧化还原反应。 （ × ） 题组一　考查氧化还原反应中相关概念的理解 1.反应4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl可用于制备金属钛(Ti)。下列关于该反应的说法正确的是(　　) A.Na是氧化剂 B.TiCl4被氧化 C.Na失去电子 D.TiCl4发生氧化反应 解析　A.Na元素的化合价升高，失电子，则Na是还原剂，故A错误；B.Ti元素的化合价降低，则TiCl4被还原，故B错误；C.Na元素的化合价升高，失电子，故C正确；D.Ti元素的化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故D错误。故选C。 答案　C 2.(2023·长沙模拟)关于反应5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O===2KMnO4＋8H2SO4＋4K2SO4的说法不正确的是(　　) A.K2S2O8发生还原反应 B.KMnO4是氧化产物 C.消耗3.6 g H2O时，转移0.25 mol电子 D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5 解析　K2S2O8中S为＋6价，8个氧原子中6个为－2价，2个为－1价，其中O从－1价降低到－2价，发生还原反应，A正确；Mn从MnSO4中的＋2价升高到KMnO4中的＋7价，所以KMnO4是氧化产物，B正确；根据化学方程式，得关系式8H2O～10e－，消耗3.6 g(0.2 mol)H2O时，转移电子0.25 mol，C正确；K2S2O8为氧化剂，MnSO4为还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶2，D错误。故选D。 答案　D 题组二　考查氧化还原反应中电子转移的分析方法 3.判断下列化学方程式中电子转移方向、数目表示的正误： （1）（　　） （2）（　　） （3）（　　） （4）（　　） 答案　（1）×　（2）×　（3）×　（4）√ 4.已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。 回答下列问题： (1)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：____________________，氧化剂：________，还原剂：________。 (2)若生成标准状况下4.48 L H2，则转移电子的物质的量为________。 答案　(1) H2O　NaBH4 (2)0.2 mol “特殊物质”中元素的化合价 （OH）2 O（OH）2 PO4 LiPO4 K2O4 Cu Cl （OH）2Cl2 S3 H3O4 H3O3 NaO NaO2 NaO3 O2 O H4 O4 LiH2 Al K H2O4 Na2O3 Na K2O7 K2O4 Na2O5 考点2 氧化还原反应的强弱规律及价态 ➢ 对应学生用书P17 1.强弱规律 （1）氧化性是指得电子的性质（或能力），还原性是指失电子的性质（或能力），其强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。 （2）从元素的价态考虑 最高价态——只有氧化性，如：浓H2SO4、KMnO4等； 最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl－、S2－等； 中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。 （3）氧化性、还原性强弱的比较方法 ①根据化学方程式判断