第一章 第3讲 离子共存、离子检验和推断-【勤径学升】2025年高考化学一轮总复习配套课件（人教版）

化　学 第一章　物质及其变化 第3讲　离子共存、离子检验和推断 1.能应用离子反应发生的条件，判断离子能否大量共存。 2.掌握常见离子的检验方法，并能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质检验的方案。 考点1　离子共存 ➢ 对应学生用书P12 1.离子共有的实质 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 考点2　离子检验和推断 ➢ 对应学生用书P13 1.常见阳离子的检验与推断 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 （1）依据生成的沉淀检验或推断 阳离子 试剂 实验现象（证据） Mg2＋ NaOH溶液 开始产生⁠⁠　白　⁠色沉淀，NaOH溶液过量，沉淀⁠⁠　不溶解　⁠ Al3＋ NaOH溶液 开始产生⁠⁠　白　⁠色沉淀，NaOH溶液过量，沉淀⁠⁠　溶解　⁠ Fe2＋ NaOH溶液 先产生⁠⁠　白　⁠色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为⁠⁠　红褐　⁠色 白　 不溶解　 白　 溶解　 白　 红褐　 阳离子 试剂 实验现象（证据） Fe2＋ K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液 产生⁠⁠　蓝　⁠色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 产生⁠⁠　红褐　⁠色沉淀 Cu2＋ NaOH溶液 产生⁠⁠　蓝　⁠色沉淀 （2）依据生成的气体检验或推断 N⁠产生使湿润的红色石蕊试纸⁠⁠　变蓝　⁠的气体。 蓝　 红褐　 蓝　 变蓝　 （3）依据显示特殊颜色检验或推断 阳离子 试剂或方法 实验现象（证据） H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变⁠⁠　红　⁠ Na＋ 焰色试验 ⁠⁠　黄　⁠色火焰 K＋ 焰色试验 ⁠⁠　紫　⁠色火焰（透过蓝色钴玻璃） Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈⁠⁠　红　⁠色 Fe2＋ 先加KSCN溶液再加氯水 先无明显变化，后变⁠⁠　红　⁠色 红　 黄　 紫　 红　 红　 2.常见阴离子的检验与推断 （1）依据生成的沉淀检验或推断 阴离子 试剂 实验现象（证据） Cl－ Br－ I－ AgNO3溶液和稀HNO3 产生⁠⁠　白色　⁠沉淀：AgCl 产生⁠⁠　淡黄色　⁠沉淀：AgBr 产生⁠⁠　黄色　⁠沉淀：AgI S 稀盐酸和BaCl2溶液 加稀盐酸⁠⁠　无明显　⁠现象，再加BaCl2溶液产生⁠⁠　白色　⁠沉淀 C CaCl2溶液和稀盐酸 加CaCl2溶液产生⁠⁠　白色　⁠沉淀，再加稀盐酸沉淀 ⁠⁠　溶解　⁠，产生无色⁠⁠　无味　⁠气体 白色　 淡黄色　 黄色　 无明显　 白 色　 白色　 溶解　 无味　 （2）依据生成的气体检验或推断 阴离子 试剂 实验现象（证据） C 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色、无味能使澄清石灰水⁠⁠　变浑浊　⁠的气体 HC 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色、无味能使澄清石灰水⁠⁠　变浑浊　⁠的气体 S 稀H2SO4和品红溶液 加稀硫酸产生有⁠⁠　刺激性气味　⁠的气体，且气体能使⁠⁠　品红溶液　⁠褪色 HS 稀H2SO4和品红溶液 加稀硫酸产生有⁠⁠　刺激性气味　⁠的气体，且气体能使⁠⁠　品红溶液　⁠褪色 变浑浊　 变浑浊　 刺激性气味　 品红溶液　 刺激性气味　 品红溶液　 （3）依据显示的特殊颜色检验或推断 ①⁠ ②⁠有机层下层 ③I－⁠溶液变⁠⁠　蓝　⁠，表明有⁠⁠ I－　⁠ 蓝　 I－　 红 蓝 3.离子推断的“四原则” 易丨错丨易丨混 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 1.向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在S。 （ × ） 2.向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在S。 （ × ） 3.向某溶液中加入Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在C。 （ × ） × × × 4.某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素。 （ √ ） 5.无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－。 （ √ ） 6.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在C。 （ × ） √ √ × 2.侯德榜将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，将制碱技术发展到新的水平。氨碱法的反应原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl，过滤所得NaHCO3可用于制纯碱。现对过滤所得滤液进行如下实验，所得结论正确的是 （　　） A.用铂丝蘸取少量滤液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色，说明滤液中含有Na＋ B.取少量滤液于试管中，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝，说明滤液中不含N C.取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入硝酸