第一章 第2讲 离子反应 离子方程式-【勤径学升】2025年高考化学一轮总复习配套课件（人教版）

化　学 第一章　物质及其变化 第2讲　离子反应　离子方程式 1.了解电解质及其分类，能够正确判断强电解质和弱电解质。 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。 考点1　电解质及其电离 ➢ 对应学生用书P6 1.电解质及其电离的关系 电离 强酸 强碱 弱酸 弱碱 水溶液 熔融 （1）常见的强酸、弱酸 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI 弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 （2）常见的强碱、弱碱 强碱 NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2 弱碱 NH3·H2O、Mg（OH）2、Fe（OH）3 2.电解质导电的原因——电离 （1）概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成⁠⁠　自由移动的离子　⁠的过程。 （2）电离条件：酸的电离条件是⁠⁠　溶于水　⁠，盐和碱的电离条件是⁠⁠　溶于水或熔融　⁠。 自由移动的离子　 溶于水　 溶于 水或熔融　 3.电离方程式的书写 （1）强电解质的电离方程式中，用“”连接，弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式中，用“”连接。例如： Na2SO4：⁠⁠Na2SO42Na＋＋S　 ⁠；  HClO：⁠⁠　HClOH＋＋ClO－　⁠。 （2）多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如： H2CO3：⁠⁠　H2CO3H＋＋HC　⁠、⁠⁠HCH＋＋C　 ⁠；  Fe（OH）3：⁠⁠　Fe（OH）3Fe3＋＋3OH－　⁠。 Na2SO42Na＋＋S　 HClOH＋＋ClO－　 H2CO3H＋＋HC　 HCH＋＋C　 Fe（OH）3Fe3＋＋3OH－　 （3）酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。例如： NaHSO4：⁠⁠NaHSO4Na＋＋H＋＋S　 ⁠；  NaHCO3：⁠⁠NaHCO3N a＋＋HC　⁠、⁠⁠HCH＋＋C　 ⁠。  NaHSO4Na＋＋H＋＋S　 NaHCO3Na＋＋HC　 HCH＋＋C　 易丨错丨易丨混 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 1.Cu、NaCl溶液均能导电，故二者都属于电解质。 （ × ） 2.CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，故它们属于电解质。 （ × ） 3.NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。 （ × ） 4.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。 （ × ） 5.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。 （ × ） 6.BaSO4、CaCO3的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。 （ × ） × × × × × × 考点2　离子反应和离子方程式 ➢ 对应学生用书P7 1.离子反应 （1）概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。 （2）本质：反应物中某些⁠⁠　离子的浓度改变　⁠。 离子的浓度改变　 （3）发生条件 ①复分解反应类型 ②氧化还原反应类型 强氧化性物质＋强还原性物质弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋。 难溶性 难电离 挥发性 2.离子方程式 （1）概念：用⁠⁠　实际参加反应的离子符号　⁠来表示反应的式子。 （2）意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 3.离子方程式中物质的“拆分” （1）一般规律 ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括⁠⁠　强酸　⁠、⁠⁠　强碱　⁠、大多数⁠⁠　可溶性盐　⁠。 实际参加反应的离子符号　 强酸　 强 碱　 可溶性盐　 ②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。 （2）微溶物的处理 ①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分； ②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca（OH）2。 （3）产物NH3·H2O的处理 ①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。 ②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。 ⁠ 题组一　基本反应离子方程式的书写 1.（1）完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。 ①氧化镁溶于稀硫酸： 　MgO＋2H＋H2O＋Mg2＋　⁠。 ②AlCl3溶液中滴加过量的氨水： 　Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3NH　⁠。 ③小苏打溶液与乙酸溶液混合： 　HC＋CH3COOHCH3COO－＋H2O＋CO2↑　⁠。 ④向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液： 　HS＋H＋H2O＋SO2↑　⁠。 MgO＋2H＋H2O＋Mg2＋　 Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3NH　 HC＋CH3COOHCH3COO－＋H2O＋ CO2↑　 HS＋H＋H2O＋SO2↑　 ①澄清石灰水中加入稀