第四章 第12讲 硫及其重要化合物-【勤径学升】2025年高考化学一轮总复习配套课件（人教版）

化　学 第四章　 非金属及其重要化合物 第12讲　硫及其重要化合物 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。 2.结合实例认识硫及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 考点1　硫及其氧化物的性质和应用 ➢ 对应学生用书P63 1.硫单质 （1）自然界中硫元素的存在形态 ①游离态：硫单质俗称⁠⁠　硫黄　⁠，主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。 硫黄　 ②化合态：主要以⁠⁠　硫化物　⁠和⁠⁠　硫酸盐　⁠的形式存在，有关化学式如下： 黄铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 ⁠⁠　FeS2　⁠ ⁠⁠　CuFeS2　⁠ ⁠⁠　CaSO4·2H2O　⁠ ⁠⁠　Na2SO4·10H2O　⁠ 硫化物　 硫酸盐　 FeS2　 CuFeS2　 CaSO4·2H2O　 Na2SO4·10H2O　 （2）硫单质的物理性质 色态 溶解性 黄色晶体 ⁠⁠　难　⁠溶于水，⁠⁠　微　⁠溶于酒精，⁠⁠　易　⁠溶于CS2 难　 微　 易　 （3）硫单质的化学性质 2.二氧化硫（SO2） （1）物理性质 SO2是无色、有⁠⁠　刺激性　⁠气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积的水可以溶解约⁠⁠　40　⁠体积的二氧化硫。 （2）化学性质 刺激性　 40　 ①酸性氧化物的通性 ②氧化性（如与H2S溶液反应）：SO2＋2H2S3S↓＋2H2O。 ③⁠ ④漂白性：可使⁠⁠　品红　⁠溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。 品红　 按要求完成下列化学方程式： 3.三氧化硫（SO3） SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应，化学方程式为⁠⁠　SO3＋H2OH2SO4　⁠，放出大量的热。SO3是⁠⁠　酸性　⁠氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 SO3＋ H2OH2SO4　 酸性　 4.硫的氧化物的污染与治理 （1）硫的氧化物的来源、危害及治理 （2）硫酸型酸雨的形成途径 途径1：2SO2＋O2 2SO3，SO3＋H2OH2SO4。 途径2：SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O22H2SO4。 石油和煤 含硫矿石 5.6 脱硫 易丨错丨易丨混 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 1.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3。 （ × ） 2.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物。 （ × ） 3.将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色。 （ × ） 4.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆。 （ × ） 5.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性。 （ × ） 6.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。 （ × ） 7.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同。 （ × ） × × × × × × × ⁠ 题组一　硫及其氧化物的性质 1.下列说法错误的是 （　　） A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D.单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3 解析　硫易溶于CS2，且能与热NaOH溶液反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，A项正确；硫在氧气中燃烧只生成SO2，D项错误。故选D。 答案　D 题组二　SO2与CO2的鉴别和检验 3.下列溶液中能够鉴别SO2和CO2的是 （　　） ①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液 A.①②③ B.②③④ C.②③④⑤ D.①②③④⑤ 解析　SO2和CO2都属于酸性氧化物，气体少量时，都能与①澄清石灰水反应产生白色沉淀，气体过量时沉淀都会溶解，所以不能用澄清石灰水来鉴别；SO2能将②H2S氧化成硫单质，能看到黄色沉淀生成，而CO2不能；SO2能被③KMnO4溶液和④氯水氧化，从而使溶液褪色，且SO2具有漂白性，能使⑤品红溶液褪色，而CO2没有这些性质，所以可用②③④⑤来鉴别SO2和CO2。故选C。 答案　C 4.如图是检验某无色气体A中是否含SO2和CO2的装置图，按要求回答下列问题。 （1）B中加入的试剂是 　　　　　⁠，作用是 　 。  （2）C中加入的试剂是 　　　　⁠，作用是 　 。  （3）D中加入的试剂是 　　　　⁠，作用是 　　　　　　　　 　⁠。  （4）若A中含有SO2，则实验时，C中应观察到的现象是