第二章 专题讲座一 化学计算的思想方法-【勤径学升】2025年高考化学一轮总复习配套课件（人教版）

化　学 第二章　物质的量 专题讲座一　化学计算的思想方法 ➢ 对应学生用书P34 思想一　守恒法 所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中存在各种各样的守恒，如原子守恒、电荷守恒、电子守恒等。 专题讲座一　化学计算的思想方法 ⁠⁠ 题组一　原子守恒 1.有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO3 37.3%，取1 g该样品投入25 mL 2 mol·L－1的盐酸中后，多余的盐酸用1.0 mol·L－1 KOH溶液30.8 mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体 （　　） A.1 g B.3.725 g C.0.797 g D.2.836 g 解析　最终溶液中的溶质为KCl，根据元素质量守恒，其质量为 2×0.025×74.5 g＝3.725 g。 答案　B 5.将ag Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH＝1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3＋ 、Al3＋刚好沉淀完全，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为 　　　　⁠。  解析　当Fe3＋ 、Al3＋刚好沉淀完全时，溶液中溶质只有硫酸钠，而Na＋全部来源于NaOH，且变化过程中Na＋的量不变。根据电荷守恒可知：＝，所以，n（NaOH）＝n（Na＋）＝2n（S）＝n（H＋）＝0.1 mol·L－1×0.2L＝0.02 mol，c（NaOH）＝＝0.2 mol·L－1。 答案　0.2 mol·L－1 题组三　电子守恒 6.某强氧化剂XO（OH可被Na2SO3还原。如果还原1.2×10－3 mol XO（OH需用30 mL 0.1mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的物质可能是 （　　） A.XO B.X2O3 C.X2O D.X 解析　由题意知，S元素由＋4价→＋6价，假设反应后X的化合价为＋x价，根据氧化还原反应中得失电子数目相等可得，1.2×10－3 mol×（5－x）＝0.03 L×0.1 mol·L－1×（6－4），解得x＝0，所以X元素被还原后的物质是X，D项正确。 答案　D 8.化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，以K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量换算成相当于O2的含量（以mg·L－1计）来计量。 （1）处理时，水样应先酸化，最好选用 　　　　⁠（填“稀硝酸”“稀硫酸”或“稀盐酸”）酸化。  （2）在该条件下，Cr2最终转化为Cr3＋、取水样100 mL，处理该水样时消耗了10 mL 0.025 mol·L－1 K2Cr2O7溶液。则该水样的COD为 　　　　　⁠ mg·L－1。  解析　（1）硝酸是氧化性酸，K2Cr2O7能氧化盐酸，所以最好选用稀硫酸酸化水样；（2）根据电子守恒，1 mol K2Cr2O7相当于1.5 mol O2，10 mL 0.025mol·L－1，K2Cr2O7溶液相当于（10×10－3×0.025×1.5）mol O2，该水样的COD为＝120 mg·L－1。 答案　（1）稀硫酸　 （2）120 思想二　关系式法 关系式法是表示两种或多种物质之间“量”的关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“量”的关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。 ⁠⁠ 9.在氧气中燃烧0.22g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的百分含量为 （　　） A.72% B.40% C.36% D.18% 解析　由S原子守恒和有关反应可得出： S～H2SO4～2NaOH 32g 2mol m（S） 0.5×10×10－3mol 得m（S）＝0.08 g，则原混合物中w（S）＝×100%≈36%。 答案　C 10.（2022·高考浙江6月卷）联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g）　ΔH＝1.8×102kJ·mol－1，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成CO2，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含CO2的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的CO2最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为30 kJ·g－1（假设焦炭不含杂质）。 请回答： （1）每完全分解100 kg 石灰石（含CaCO3 90%，杂质不参与反应），需要投料 　　　　⁠kg 焦炭。