2.3氧化还原反应的规律-第一课时 课件2023-2024学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册

氧化还原反应的规律 1 氧化剂和还原剂 试分析上述两个反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 除了Ca2+、Mg2+，污水中还存在CN-、S2-等有害杂质，通常利用它们与臭氧的反应除去： 2CN- + 2H+ + H2O + 3O3 = N2 + 2O2 + 2H2CO3 3S2- + 4O3 = 3SO42- 通式：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 氧化剂和还原剂 新视角：氧化性、还原性角度认识氧化还原反应 较高价态 较低价态 中间价态 氧化剂和还原剂 新视角：氧化性、还原性角度认识氧化还原反应 归中反应 歧化反应 高价态+低价态→中间价态 【注意】同种元素相邻价态不反应， 且价态间变化不交叉。 中间价态→高价态+低价态 氧化剂和还原剂 常见的氧化剂： 新视角：氧化性、还原性角度认识氧化还原反应 1、活泼非金属单质 如：O2、Cl2 2、含有较高价态元素的含氧酸 如：HNO3、H2SO4 3、含有较高价态元素的盐 如：KMnO4、KClO3、FeCl3 常见的还原剂： 1、活泼金属单质和非金属单质 如：Fe、C、H2 2、含有较低价态元素的氧化物 如：CO、SO2 3、含有较低价态元素的盐 如：KI、Na2SO3、FeSO4 常见氧化剂、还原剂及产物预测 氧化还原反应方程式的配平 【实质】 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数 【表现】 化合价升高总数=化合价降低总数 【应用】 氧化还原反应方程式的配平与计算 原则：原子守恒、电荷守恒、电子守恒 步骤：标变价→列得失→求总数→配系数→查守恒 氧化还原反应方程式的配平 【常用还原剂】 HCl 【常用氧化剂】 MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2 原则：原子守恒、电荷守恒、电子守恒 步骤：标变价→列得失→求总数→配系数→查守恒 实验室制氯气 氧化还原反应方程式的配平 酸性KMnO4溶液和KI溶液反应 ①KMnO4过量：生成Mn2+、I2、IO3- ②恰好完全反应：生成MnO2、I2 ③KI过量：生成Mn2+、I2、 氧化还原反应方程式的配平 酸性KMnO4溶液和KI溶液反应 探究物质的氧化性和还原性 以H2O2为例 【实验用品】5%的过氧化氢溶液、酸性KMnO4溶液、KI溶液、淀粉溶液、试管、胶头滴管 探究物质的氧化性和还原性 以H2O2为例 探究物质的氧化性和还原性 1、氧化性 H2O2 + KMnO4 +H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + O2↑ +H2O H2O2 + KI + H2SO4 → I2 +K2SO4 +H2O 2、还原性 学案小测 1. 日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( ) A．铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．充有 H2 的气球遇明火发生爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．奥运会火炬燃烧 2.下列变化过程中，属于还原反应的是( ) A．HCl→Cl B．Na→Na＋ C．CO→CO D．Fe3＋→Fe 学案小测 3.下列变化过程中，属于氧化反应的是（ ） A．MnO ―→Mn2＋ B．CuO―→CuCl C．Ag＋―→Ag O D．Sn2＋―→Sn4＋ 4.下列氧化还原反应中电子转移发生在同种元素之间的是( ) A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O C．H2＋CuO=Cu＋H2O D．2H2O = 2H2↑＋O2↑ 通电 Δ 学案小测 5.属于氧化还原反应的离子方程式是( ) A．CaCO3 ＋2H＋= Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－ C．HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O D．Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－ 6.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下： Cu ＋ HNO3→ Cu(NO3)2 ＋ NO↑ ＋ H2O（未配平） (1)Cu 发生 反应，HNO3 发生 反应。 (2)若 8 mol HNO3 参加反应，则该过程转移的电子是 mol， 若 8 mol HNO3 参加氧化还原反应，则该过程转移的电子是 mol。 $$