2.3氧化还原反应 课件 2023-2024学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册

氧化还原反应 1 【自主预习】了解氧化还原反应 提示：阅读课本P63-67，第3节氧化还原反应前两小节。 阅读学案【助力资源】材料一、材料二、材料三。 完成：学案任务一中的子任务一 【活动一】认识氧化还原反应 思考1：铜火锅为什么会变黑？铜火锅和木炭会发生哪些化学反应？ 2Cu + O2 = 2CuO △ C + O2 = CO2 点燃 2C + O2 = 2CO 点燃 【活动一】认识氧化还原反应 思考2：如何修复变黑的铜火锅？可以利用哪些化学反应？ 2CuO + C = 2Cu + CO2 高温 CuO + CO = Cu + CO2 △ CuO + H2 = Cu + H2O △ 【活动一】认识氧化还原反应 分析下列反应分别属于什么类型的反应？ 反应类型 得氧失氧角度 化合价变化角度 氧化反应 还原反应 2Cu + O2 = 2CuO △ 2CuO + C = 2Cu + CO2 高温 氧化还原反应 凡是有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应。 C + O2 = CO2 点燃 2C + O2 = 2CO 点燃 CuO + CO = Cu + CO2 △ CuO + H2 = Cu + H2O △ 【活动一】认识氧化还原反应 随堂诊断1：古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（ ） A.野火烧不尽，春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C.明月松间照，清泉石上流 D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 随堂诊断2：我国“四大发明”在人类发展史上起到非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应 2KNO3+S+3C = K2S+N2↑+3CO2↑，该反应中被氧化的元素是（ ） A.C B.N C.N 和 S D.N 和 C 【活动一】认识氧化还原反应 随堂诊断3：下列化学反应中哪些属于氧化还原反应？ （1）CaCO3 = CaO+CO2↑（2）CH4+2O2 = 2H2O+CO2（3）Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑（4）2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl2（5）2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ （6）2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ （7）SO2+H2O = H2SO3 （8）2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 高温 点燃 △ 【活动二】探究氧化还原反应的实质 思考：在氧化还原反应中，元素化合价为什么会发生变化？ 实验现象 电流表指针偏转； 碳棒上有红色物质析出。 现象分析 【活动二】探究氧化还原反应的实质 得1个e- 失1个e- 【活动二】探究氧化还原反应的实质 思考：在氧化还原反应中，元素化合价为什么会发生变化？ HCl的形成 NaCl的形成 电子的得失 电子的偏移 【活动二】探究氧化还原反应的实质 总结：氧化还原反应的实质？ 电子的转移 电子的得失 电子的偏移 得电子→ 失电子→ 【活动二】探究氧化还原反应的实质 表示：用线桥法表示化合价升降和电子转移 双线桥 单线桥 标价态→连双线→注得失 标价态→连单线→注数目 2Na + Cl2 = 2NaCl 0 0 -1 +1 高温 化合价升高，失去1e-×2，氧化反应 化合价降低，得到1e-×2，还原反应 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 2Na + Cl2 = 2NaCl 0 0 -1 +1 2e- 点燃 点燃 高温 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 【活动二】探究氧化还原反应的实质 随堂诊断4：下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（ ） A． B． C． D． 【活动三】氧化剂和还原剂 △ H2 + CuO = H2O + Cu +2 0 0 +1 化合价升高，失去1e-×2，氧化反应 化合价降低，得到2e-×1，还原反应 还原剂 氧化剂 1、氧化剂？还原剂？ 2、氧化产物？还原产物？ 3、氧化性？还原性？ 氧化产物 还原产物 升失氧，降得还； 若问剂，正相反。 【活动三】氧化剂和还原剂 随堂诊断5： 下列氧化还原反应中，哪种物质做氧化剂？哪种物质做还原剂？ 哪种物质是还原产物？哪种物质是氧化产物？ （1）MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O （2）Cl2 + H2O = HCl + HClO （3）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （4）SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O △ 【活动三】氧化剂和还原剂 常见的氧化剂： 新视角：氧化性、还原性角度认识氧化还原反应 1、活泼非金属单质 如：O2、Cl2 2、含有较高价态元素