回扣3～4 物质结构与性质 有机合成与推断(学案)-【衡中学案】2024年新高考化学二轮总复习

高考二轮总复习·化学 　 　 (2)银氨溶液法:凡是含有醛基的物质如醛类、甲 酸、甲酸盐及甲酸酯类、还原性糖等在水浴加热条件下 均可与银氨溶液作用得到“银镜”。 (3)氢氧化铜法:含有醛基的物质在加热条件下 与新制氢氧化铜悬浊液作用可得到砖红色沉淀;羧酸 能与氢氧化铜悬浊液发生中和反应而得到蓝色溶液。 (4)酸性高锰酸钾溶液氧化法:酸性高锰酸钾溶 液能氧化含有碳碳双键、碳碳三键、—OH、—CHO 的物 质及苯环上含有烃基的物质,同时本身的紫色褪去。 (5)燃(灼)烧法:该法是利用点燃后火焰的明亮 程度及产生烟的浓黑程度的差异或灼烧时产生气味的 差异进行鉴别的一种方法。 (6)显色法:部分有机物与某些特殊试剂作用而 呈现出一定的颜色变化,如淀粉遇碘显蓝色;酚类物质 遇 FeCl3 溶液显紫色;含有苯环结构的蛋白质遇浓硝 酸呈黄色。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 回扣 3 物质结构与性质 对应学生用书学案 P138 　 　 1. 微粒间相互作用 (1)价层电子对互斥理论:①价层电子对在空间 上彼此相距最远时,排斥力最小,体系的能量最低。 ② 孤电子对的排斥力较大,孤电子对越多,排斥力越强, 键角越小。 (2)杂化轨道与分子空间构型的关系 杂化 类型 杂化轨 道数目 杂化轨道 间夹角 空间构型 实例 sp 2 180° 直线形 BeCl2 sp2 3 120° 平面三角形 BF3 sp3 4 109. 5° 正四面体形 CH4 序号 物质 中心原 子孤电 子对数 价层电 子对数 VSEPR 模型名称 分子或离子 空间构型 中心原 子杂化 类型 ① CS2 0 2 直线形 直线形 sp ② HCHO 0 3 平面三角形 平面三角形 sp2 ③ NCl3 1 4 四面体形 三角锥形 sp3 ④ SO2 -4 0 4 四面体形 正四面体形 sp3 ⑤ H3O + 1 4 四面体形 三角锥形 sp3 　 　 比较下列分子或离子中键角大小。 ①H2O < H3O + ,NH3 < NH +4 。 ②SO3 > CCl4,CS2 > SO2。 2. 分子间作用力与分子的性质 (1)氢键 氢键不属于化学键。 已经与电负性很大的原子(A:N、O、F)形成共价 键的氢原子(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个 分子中电负性很大的原子(B:N、O、F)之间的作用力, 称为氢键。 表示为 A—H…B 氢键具有一定的方向性 和饱和性,包括分子内氢键和分子间氢键两种;分子间 氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔、沸点 升高,对电离和溶解度等产生影响。 (2)无机含氧酸分子的酸性 无机含氧酸可写成(HO)mROn,如果成酸元素 R 相同,则 n 值越大,R 的正电性越高,使 R—O—H 中 O 的电子向 R 偏移,在水分子的作用下越易电离出 H + , 酸性越强,如 HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4。 3. 晶体结构 (1)常见晶体模型及计算方法 ①典型离子晶体 NaCl 型 CsCl 型 ZnS 型 CaF2 型 晶胞 配位数 及影响 因素 配位数 6 8 4 F - :4:Ca2 + :8 影响 因素 阳离子与阴离子的半径比值越大,配位数越多,另外 配位数还与阴阳离子的电荷比和离子键的纯粹程度 有关 密度的计算(a 为晶胞边长,NA 为阿伏加德罗 常数) 　 　 　 4 × 58. 5 NA × a 3 168. 5 NA × a 3 4 × 97 NA × a 3 4 × 78 NA × a 3 　 　 ②典型共价晶体 晶体 晶体结构 结构分析 金 刚 石 (1)每个 C 与相邻 4 个 C 以共价键结 合,形成正四面结构; (2)键角均为 109°28′; (3)最小碳环由 6 个 C 组成且 6 个 C 不在同一平面内; (4)每个 C 参与 4 个 C—C 键的形成, C 原子数与 C—C 键数之比为 1︰2; (5)密度 = 8 × 12 NA × a3 (a 为晶胞边长,NA 为阿伏加德罗常数) SiO2 (1)每个 Si 与 4 个 O 以共价键结合, 形成正四面体结构; (2)每个正四面体占有 1 个 Si,4 个 “ 12 O”,因此二氧化硅晶体中 Si 与 O 的个数之比为 1︰2; (3)最小环上有 12 个原子,即 6 个 O, 6 个 Si; (4)密度 = 8 × 60 NA × a3 (a 为晶胞边长,NA 为阿伏加德罗常数) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋